Некоторые производные алканов используются как добавки к топливам. например, метиламин может гореть в оксиде азота (iv): ch3nн2 + no2 = co2 + n2 + h2o расставьте коэффициенты в уравнении реакции. сумму коэффициентов в уравнении реакции внесите в окно:

8CH3NН2 + 18NO2 = 8CO2 + 13N2 + 20H2O
Сумма 67

Использовать фильтры на выхлопных трубах автомобилей, заводах и фабриках 
Пользоваться альтернативными добычи электроэнергии (к примеру, солнечные батареи, ветряные мельницы), да и вообще сократить использование электричества
Чаще использовать для передвижения, как велосипед или же ходить пешком
Ограничить использование ПАВ, СПАВ и аэрозолей
Перейти на натуральные, не разлагающие озоновый слой, средства
Производить сортировку бытовых отходов с последующим сжиганием в специальных печах, где за счет более высокой температуры достигается полное сгорание.

1. H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O 2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)→2K(+)+SO4(2-)+2H2O H(+)+OH(-)→H2O 2. HCl+AgNO3→HNO3+AgCl↓ H(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)→H(+)+NO3(-)+AgCl↓ Ag(+)+Cl(-)→AgCl↓ 3. 2CrCl3+3Ba(OH)2→3BaCl2+2Cr(OH)3↓ 2Cr(3+)+6Cl(-)+3Ba(2+)+6OH(-)→3Ba(2+)+6Cl(-)+2Cr(OH)3↓ Cr(3+)+3OH(-)→Cr(OH)3 4. NiSO4+K2CO3→K2SO4+NiCO3↓ Ni(2+)+SO4(2-)+2K(+)+CO3(2-)→2K(+)+SO4(2-)+NiCO3↓ Ni(2+)+CO3(2-)→NiCO3↓ 5. K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2OO 2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+NO3(-)→2K(+)+CO2↑+H2OO 2H(+)+CO3→CO2↑+H2O В скобках указан заряд иона