Мрамор массой 5 грамм обработали избытком соляной кислоты и получили при этом газ в 1 литр. вычислите массовую долю карбоната кальция в мраморе (caco3) напишите, , решение через формулы

СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1)Находим количество вещества полученного углекислого газа, для этого составим пропорцию:
22,4л - 1 моль
1 л -      х моль
отсюда х=1:22,4 = 0,044643 моль
2)количество карбоната эквимолярно количеству выделившегося газа, что видно из уравнения реакции, поэтому массу карбоната находим по формуле Mr(CaCO3)*x = 100* 0,044643 = 4,4643 г.
3) массовая доля карбоната: m(CаСО3):m(мрамора)=4,4643 : 5 = 0.8928 (89,28%)

Пойдем по порядку. (То, что в скобках после реакции, пиши над знаком равенства)
1) Mg + O = MgO (t)
Теперь идет полная чушь, так как прямым путем из оксида магния хр*н ты получишь его гидроксид. Я напишу его получение в двух уравнениях.
2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
Теперь мы получили гидроксид магния. Осталось лишь смешать его с азотной кислотой.
3) Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
насчет второй реакции. Скажи учителю, чтобы тот уволился, потому как такая реакция прямо неосуществима.

       170 г                                                                             Х г
     2NaNO3         +         H2SO4     ->     Na2SO4     +     2HNO3
  n=2 моль                                                                     n=2 моль
М = 85 г/моль                                                               М = 63 г/моль
m=170 г                                                                         m=126 г

170 г NaNO3    -    Х г HNO3
170 г NaNO3    -   126 г HNO3
m(HNO3) = 170 * 126 / 170 = 126 г