Допишите уравнения реакций составьте полные и сокращенные ионные уравнения kcl+agno3→

Уравнения не совсем правильные, проверь, должно быть так 
1) 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2 
2H+ +2Cl- +2K+ +CO3(2-) = 2K+ +2Cl- + H2O+CO2 
2H+ +CO3(2-) = H2O+CO2 

2) KOH+HNO3=KNO3+H2O 
K+ +OH- + H+ +NO3- = K+ +NO3- + H20 
H+ +OH- = H2O 

3) Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 
Ca(2+) +2NO3- +2Na+ +CO3(2-) = СaCO3 +2Na+ +2NO3- 
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3 

Суть реакций обмена-что-то уходит из реакции: первая - образуется газ, третья - выпадает осадок, вторая - образуется вода

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония.
Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.
HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.