Аквамарин состоит из четырех элементов а, б, в и кислорода. масса одной формульной единицы составляет 537 а.е.м. процентное содержание кислорода 53, 63%, элемента б-10, 05%, элемента в-31, 28% атомное отношение элементов а и б 3: 2, а массовое отношение этих же элементов 1: 2; атомное отношение элементов б и в 1: 3. элемента в и кислорода 1: 3. 1. определите состав минерала. представьте его формулу в виде нескольких оксидов. 2. примечи какого металла могут придавать минералу «морскую» окраску (этот металл не входит в число четырех описанных выше элементов

окраску аквамарину придает примесь железа

M=537 а.е.м.

w(O)=0,5363

w(Б)=0,1005

w(В)=0,3128

w(А)=1-(w(O)+w(Б)+w(В))

w(А)=0,0504

 

А:Б:В:О = 3:2:6:18

 

M(А)=w(А)M/3M(А)=9,  Be

 

M(Б)=w(Б)M/2M(Б)=27,  Al

 

M(В)=w(В)M/6M(В)=28,  Si

 

Be₃Al₂Si₆O₁₈

3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

ответ:Осуществите следующие превращения:

Cu  CuSO4  Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).

Теоретическая часть

Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.

Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.

Практическая часть

Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.

Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).

К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).

Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).

Объяснение:

Объяснение:

2 Оксиды-сложные вещества которые состоят из двух элементов,один из которых кислород.

3.

а)Na2O

б Fe2O3

в MgO

г СО2

2 Основание — химическое соединение образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения.

3.

а) Al(OH)2

б)Fe(OH)2

в) NaOH

2 Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов.

3

Na3PO4

Fe2(SO4)3

Mg(NO3)2

CaCO3

4 Сульфат магния

Нитрат алюминия

Карбонат кальция

Метасиликат натрия

Хлорид натрия

фосфат калия

сульфит калия

нитрит натрия

фосфат кальция