Вычислите массу хлорида цинка, образующегося при взаимодействии 80 г цинка с 200мл 25%-го раствора соляной кислоты (p=1, 1 г/мл)

В общем так получилось, думаю правильно

m(Раствора 10%)=440 грамм

m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм

Объяснение:

Конечная масса раствора и содержание в ней карбоната натрия

540 грамм / 540*0,15=81 грамма

Доля карбоната натрия в гидрате

M(Na2CO3)=106 г/моль  M(Na2CO3*10H2)=286 г/моль

W=106/286=0,37

1 раствор с долей 0,1  X - масса карбоната X/0.1 - масса раствора

2 раствор Y - масса гидрата 540 - cуммарная масса раствора

Уравнения

X+(Y*0.37)=81

X/0.1+Y=540 => Y=540-X/0.1

X+(540-X/0.1)*0.37=81=> X+199,8-3.7X=81 => -2.7X=-118,8  => X=44

m(Na2CO3)=44 грамма

m(Р-ра Na2CO3)=44/0,1=440 грамм

Y=540-X/0.1 = > 540*44/0.1=100

m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм

          0,8 моль                                                                    Х л
     2CH3-CH2-OH      +     2Na     ->     2CH3-CH2-ONa + H2
    n=2 моль                                                                         n=1 моль
                                                                                           Vm=22,4 л/моль
                                                                                           V = 22,4 л

0,8 моль  СН3-СН2-ОН     -     Х л Н2
2 моль СН3-СН2-ОН         -    22,4 л Н2
V(H2) = 0,8 * 22,4 / 2 = 8,96 л