Расставить методом электронного в реакциях: hno3(разб) + > cu(no3)2+no+h2o hno3(разб) + > al(no3)3+n2o+h2o заранее !

8hno3(разб) + 3cu = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o

cu⁰ - 2e = cu²⁺  3 окисление

n⁺⁵ + 3e = n⁺²    2 восстановление

 

30hno3(разб) + 8al = 8al(no3)3 + 3n2o + 15h2o

al⁰ - 3e = al⁺³   4  окисление

n⁺⁵ + 4e = n⁺¹   3  восстановление

 

 

1. fe + 2hcl --> fecl2 + h2↑; овр: fe0 → fe+2 - элемент потерял электроны, повысил степень окисления (окислился); h+1 → h0 - элемент получил электроны, понизил степень окисления (восстановился); cl-1 → cl-1 - степень окисления элемента не изменилась. 2. fecl2 + 2naoh = fe(oh)2↓ + 2nacl; fecl2 + 2naoh = fe(oh)2↓ + 2nacl; fe2+ + 2cl- + 2na[+] + 2oh- = fe(oh)2↓ + 2na+ + 2cl-; fe2+   + 2oh- = fe(oh)2↓. 3. 4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3↓; 4. 2fe(oh)3 -> fe2o3 + 3h2o; 5. fe2o3 + 3co = 2 fe +3co2↓.

2hcl + k₂sio₃ = h₂sio₃↓ + 2kcl 2h⁺ + 2cl⁻ + 2k⁺ +  sio₃²⁻ = h₂sio₃↓ + 2k⁺ + 2cl⁻ 2h⁺ +   sio₃²⁻ = h₂sio₃↓  hcl +   koh = kcl + h₂o h⁺ +  cl⁻  +   k⁺ +  oh⁻ = k⁺ +  cl⁻  + h₂o h⁺ +    oh⁻ = h₂o zns + 2hcl = zncl₂ + h₂s↑ zns + 2h⁺ + 2cl⁻ = zn²⁺ + 2cl⁻ + h₂s↑ zns + 2h⁺ = zn²⁺ + h₂s↑ 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑ 2al⁰ + 6h⁺ + 6cl⁻ = 2al³⁺ + 6cl⁻ + 3h₂⁰↑ 2al⁰ + 6h⁺   = 2al³⁺ +   3h₂⁰↑ al₂o₃ + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂o al₂o₃ + 6h⁺ + 6cl⁻ = 2al³⁺ + 6cl⁻ + 3h₂o al₂o₃ + 6h⁺ = 2al³⁺ +   3h₂o 2/ feso₄ + zn = znso₄ + fe fe²⁺ +  so₄²⁻ + zn⁰ = zn²⁺ +  so₄²⁻ + fe⁰ fe²⁺ +   zn⁰ = zn²⁺ +    fe⁰ feso₄ + 2naoh = fe(oh)₂↓  + na₂so₄ fe²⁺ +  so₄²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = fe(oh)₂↓  + 2na⁺ +  so₄²⁻ fe²⁺ +   2oh⁻ = fe(oh)₂↓  feso₄ + k₂co₃ = feco₃↓ + k₂so₄ fe²⁺ +  so₄²⁻ + 2k⁺ +  co₃²⁻ = feco₃↓ + 2k⁺ +  so₄²⁻ fe²⁺ +   co₃²⁻ = feco₃↓