Из следующего перечня выберите формулы веществ образующихся при взаимодействии алюминия с водой при высоких температурах 1.Al2O3+H22.AlOH+H23.AlH3+O24.Al(OH)3+H2​

1. Восстановление, обжиг, электролиз, разложение.

Одним из основных получения металлов является их восстановление из оксидов.

Пирометаллургия.

Cu2O + С = 2Cu+ СО↑

Гидрометаллургия.

СuО + Н2SО4 =  СuSO4 + Н2↑

Электролиз

NaCl (электролиз расплава) → 2Na + Cl2

FeCl2(электролиз раствора) → Fe↓ + Cl2↑

2. Синтетический каучук - синтетический эластомер, обладающий эластичными, водонепроницаемыми и электроизоляционными свойствами.

Используется для производства различных типов резины, при этом используется процесс вулканизации.

Сырую нефть разделяют на фракции (углеводороды определенного размера) и используют в синтезе необходимых мономеров. Мономеры используют для производства синтетических каучуков различными методами полимеризации.

3. Добавить йод

(C6H10O5)n +I2 = (C6H10O5)n•I2 - цвет синий

Перепишем реакцию, расставив степени окисления, чтобы составить ОВР и уравнять с электронного баланса:

Fe⁺²S₂⁻ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂⁻² + Fe₂⁺³O₃⁻²

Fe⁺² -1e  -> Fe⁺³    } | 11 | 4   - Вост-ль, окисл-ие

2S⁻  -10e  -> 2S⁺⁴  }  - Вост-ль, окисл-ие

O₂⁰ +4e -> 2O⁻²      | 4  | 11   - Окисл-ль, вост-ие

Расставим коэффициенты по ОВР:

4FeS2 + 11O2 => 8SO2 + 2Fe2O3

Объяснение:

11 электронов приходятся на восстановили, 4 - на окислитель. Общее кратное - 44.  44 делим на 11 = 4, делим на 4 = 11. Итого у восстановителей коэф. = 4, у окислителя = 11. Окислитель, который принимает электроны согласно электронному балансу - Кислород.