4.7. Сколько граммов фосфорного ангидрида образуется при сгорании 10г фосфина РН3? Каков объем получаемого водяного пара?

I-21,17 г

II-9,88 г

Объяснение:

2 PH3 + 4 O2 > P2O5 + 3 H2O

M(PH3)=34 г/моль; для P2O5 - 144 г/моль ; для воды - 18 г/моль

количество вещества: m/M

для PH3 - 10 г : 34 г/моль = 0,294 моль

для P2O5 в два раз меньше - 0,147 моль

а для воды 0,147*3 = 0,441 моль

Отсюда

m(P2O5) = 144 г/моль * 0,147 моль = 21,17 г (ответ первый)

V(H2O) = 22,4 л/моль * 0,441 моль = 9,88 л (ответ второй)

Дано:                       (це ню кількість речовини) ∨=V:Vm
V(CH4)=224 л            ∨=224:22.4=10 моль
        (це молярна маса)   М(СН4)=12*1+4*1=12+4=16 г/моль
m (CH4)=?                  ∨=m/M,   m=M*∨
                                  m=16 г/моль*10 моль=160 г - маса метану
                                  ∨=N:Na,    N= ∨*Na=10*6,02*10²³=60,02*10²³ молекул
                                  N(С)=1*60,02*10²³=60.02*10²³ - атомів карбону
                                  N(H)=4*60.02*10²³=240.08*10²³ - атомів гідрогену

по принципу ионного обмена. Состоит оно из двух резервуаров. В одном находится специальная ионообменная смола, в другом – солевой раствор. Поступая из водопровода, вода сначала проходит через резервуар со смолой, насыщаясь её ионами. Ионы смолы вступают в реакцию с солями магния и кальция и удаляют их. После вода отправляется в следующий резервуар, где вступает в реакцию с солевым раствором. Тут недостающие ионы кальция и магния замещаются ионами натрия. Так жесткая вода смягчается методом ионного обмена.