Химия 10-й клас кто Тести до теми «Амінокислоти» 1. Амінокислоти – це амінопохідні: А карбонових кислот; Б амоніаку; В білків ; Г гідроксиду амонію. 2. До складу амінокислот входять функціональні групи: А - СОН та – СО-NН; Б - СООН та –С-NН 2 ; В - СООН та – СО-NН 2 ; Г - СООН та – NН 2 . 3. Яка із функціональних груп є пептидною: А -СОО- NН-; Б -СО-NН-; В -СО-NН 2 ; Г -СООН; 4. Яке середовище характерне для амінокислот: А лужне; В кислотне; Б нейтральне; Г амфотерне . 5. В якому рядку розташовані речовини, кожна із яких може вступати в реакцію з аміноацетатною кислотою: А сульфатна кислота, гліцерол, натрій; В калій гідроксид, метанова кислота, метаналь; Б метан, целюлоза, оцтова кислота; Г етанол, натрій гідроксид, хлоридна кислота. 6. З якої речовини можна добути ά-аміномасляну кислоту: А 1-хлорбутанова кислота; В 2-хлорбутанова кислота; Б 4-хлорбутанова кислота ; Г 2-хлорпропанова кислота . 7. Виберіть речовини для здійснення перетворень, що лежать в основі добування амінооцтової кислоти: 1. С 2 Н 5 ОН; 3. СН 3 СООН; 2. СН 2 СlСООН 4. СН 3 СОН 8. Виберіть речовини необхідні для синтезу дипептиду β- амінопропіонової кислоти (Д ): (А) → (В) → (С) → (Д ) 1. СН 2 Сl-СН 2 -СООН 2. СН 3 -СН 2 -СООН 3. СН 2 (NН 2 )-СН 2 -СООН 4. СН 2 (NН 2 )-СН 2 -СО-NН- СН 2 -СН 2 -СООН 5. СН 3 -СНСl -СООН 9. Яку масу розчину натрій гідроксиду з масовою часткою 20% потрібно для нейтралізації розчину, що містить 15 г амінооцтової кислоти . 10. Напишіть напівстуктурні формули таких амінокислот: а) β–амінопропіонової ; б) α– аміномасляної; в) 2, 3-диметил-2 -амінопентанової ; г) α, β–диаміновалер’янової

Объяснение:

          20 г                                      Хг                  Х г

      2NaOH     +      H2SO4   =   Na2SO4   +   2H2O

n=2 моль                                   n=1 моль           n=2 моль

М=40 г/моль                          М=142 г/моль     М = 18 г/моль

m=80 г                                    m=142 г               m=36 г

20 г  NaOH  -  Х г  Na2SO4

80 г   NaOH  - 142 г Na2SO4

m(Na2SO4) = 20 * 142 / 80 = 35,5 г

20 г NaOH   -  Х г  Н2О

80 г NaOH  -  36 г Н2О

m(H2O) = 20 * 36 / 80 = 9 г

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ, полный или частичный распад молекул растворенного в-ва на катионы и анионы. Электролитической диссоциацией называют также распад на катионы и анионы ионных кристаллов при растворении или расплавлении. Электролитическая диссоциация, как правило, происходит в полярных р-рителях. При электролитической диссоциации разрываются обычно лишь наиб. полярные связи молекул, напр. карбоновые к-ты RCOOH диссоциируют и Н+. Электролитической диссоциацией могут подвергаться молекулы нек-рых р-рителей, напр. воды.  

Осн. причинами электролитической диссоциации являются, с одной стороны, взаимод. растворенного в-ва с р-рителем, к-рое приводит к сольватации ионов, а с другой стороны - значит. ослабление электро-статич. взаимод. между сольватир. ионами в среде, обусловленное ее электростатич. полем (диэлектрич. проницаемостью р-рителя) . При этом работа, необходимая для разрушения молекул (кристаллич. решетки) , обеспечивается за счет энергии сольватации.  

Электролитическая диссоциация лежит в основе деления р-ров на два класса - растворы неэлектролитов и растворы электролитов. Наблюдаемое различие в коллигативных св-вах разбавленных р-ров электролитов и неэлектролитов объясняется тем, что из-за электролитической диссоциации увеличивается общее число частиц в р-ре. Это, в частности, приводит к увеличению осмотич. давления р-ра сравнительно с р-рами неэлектролитов, понижению давления пара р-рителя над р-ром, увеличению изменения т-ры кипения и замерзания р-ра относительно чистого р-рителя. Электролитическая диссоциация объясняется также ионная электропроводность электролитов.