Використовуючи схеми 4-9, подані на початку параграфа, установіть відповідність між літерою та сполукою. ЗАВДАННЯ 17

1) вообще у железа  2 оксида FeO и Fe₂O₃
изменение свойств: от основного к слабо-амфотерному.
FeO₃ - такого оксид характерен для кислотных свойств.
2) распознать катионы металлов можно так:
катион Na⁺ сжиганием над пламенем его соли. Пламя окрасится в желтый цвет
катион Mg²⁺ распознается взаимодействием с щелочью:
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (белый осадок)
катион Fe²⁺ с щелочью дает зеленовато-бурый осадок
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ (зеленовато-бурый осадок)
катион Fe³⁺ с щелочью дает кирпичный осадок
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ (кирпичный осадок)
катион Al³⁺ с щелочью дает белый осадок или распознать его можно роданидом калия KCNS
Fe³⁺ + 3CNS⁻ = Fe(CNS)₃(красное окрашивание)
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓(белый осадок)
3) задача в фото

Для наиболее полного связывания свинца я бы использовал  сульфид-ионы. Хотя они не являются лигандами в привычном смысле этого слова, но степень связывания свинца сульфид-ионами чрезвычайно высока:
Pb²⁺ + S²⁻  ⇄ PbS↓
Ks = [Pb²⁺][S²⁻] = 1,6 * 10⁻²⁸
При добавлении сульфид-ионов к ионам свинца (II) в соотношении 1:1  равновесная концентрация ионов свинца будет:
[Pb²⁺][S²⁻] = [Pb²⁺]² = 1,6 * 10⁻²⁸
[Pb²⁺] = √1,6·10⁻²⁸ = 1,26 * 10⁻¹⁴ моль/л.
Если сульфид-ионы будут добавлены в избытке, то растворимость ионов свинца будет еще ниже.
Сульфид свинца (II) нерастворим в воде, щелочах и разбавленных кислотах (за исключением азотной кислоты). Кислоты-окислители растворяют PbS, окисляя сульфид-ион до сульфат-иона или даже Pb²⁺ до Pb⁴⁺