Однажды юх допоздна засиделся в лаборатории и захотел есть. в шкафу он нашел только банку с овсом, которым кормили лабораторного попугая. сварив овсяную кашу, юх обнаружил, что в лаборатории нет ни крошки соли. в поисках хоть какой-нибудь склянки с этикеткой "nacl" он наткнулся на с неоном и аргоном. и тут его осенило: "если na+ имеет электронную оболочку неона (ne), а cl– аргона (ar), то смесью этих двух газов можно вполне посолить кашу! " быстро присоединив к кастрюле, юх начал пробулькивать равные объемы неона и аргона сквозь кашу, одновременно пробуя ее ложкой. к его глубокому разочарованию, каша оказалась не соленой, хотя вся была наполнена пузырьками неона и аргона. в результате ужин съел попугай. какие две серьезные ошибки допустил юх? одну из них мог бы объяснить , а другую - инженер по технике безопасности.

Ну со стороны химии: аргон и неон - это инертные газы, и как их не смешивай, соединение не получишь. Со стороны техники безопасности: на сколько я знаю, запрещено употребление любых реагентов в лаборатории(даже если этим реагентом является банальная соль(NaCl) или сахар(C12H22O11)

Железо - элемент VIII группы периодической системы. Атомный номер 26, атомный вес 55,85 (56), плотность 7,5 г/см3, температура плавления 1539 С, температура кипения 2730 С, не горит, с водой очень медленно реагирует образуя окись железа, растворим в кислотах, не растворим в щелочах и органических растворителях.Чугун это сплав железа, содержащий 2,2-4% углерода, кремний, марганец, фосфор, серу. Составляет около 5% земной коры. На воздухе в присутствии влаги железо ржавеет: Железо металл, значит электропроводный, ковкий
Сера - элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. Сера - диэлектрик, хрупкая плотность 2,07, температура плавления 112 С, кипения 444С в воде, в кислотах и щелочах не растворима в сероуглероде, толуле, хуже в спирте эфирах

1) Менделеев Дмитрий Иванович. Открыл (февраль 1869) один из фундаментальных законов природы - периодический закон химических элементов.

2) Сент-Клер Девиль. Открыл закон действующих масс (1857)

3) Роберт Бойль. Открыл закон Бойля, позднее переоткрытый ученым Эдмом Марриотом в закон Бойля-Марриота. (1662-1676).

4) Жозеф Луи Гей-Люссак. В 1808 году открыл закон простых объемных отношений.

5) Антуан Лавуазье. В 1777 году открыл закон горения.

6) Александр Михайлович Бутлеров. В 1861 создал теорию химического строения.

7) Михаил Васильевич Ломоносов. В 1741-1750 гг. изложил  основы своего корпускулярного (атомно-молекулярного) учения.

8) Николай Дмитриевич Зелинский. В 1910 открыл явление дегидрогенизационного катализа.

9) Сергей Васильевич Лебедев. Впервые в 1910 получил образец синтетического бутадиенового каучука.

20) Альберт Эйнштейн. В 1907 году распространил идею квантовой теории на физические процессы.