9класс по : при пропускании углекислого газа через трубку, содержащую 22, 4г оксида кальция, было получено 20г карбоната кальция.определите выход продукта реакции от теоретически возможного(в %)

Дано:

m(CaO)= 22.4 г

m(пр.CaCO3)=20 г

Найти:

η(СаСО₃)-?

Решение.

М(СаО)=40+16=56 г/моль

n(CaO)=m/M = 22,4 г/56 г/моль = 0,4 моль

М(СаСО₃) = 100 г/моль

n(пр.СаСО₃) = m(пр.CaCO3)/М(СаСО₃) = 20 г/100 г/моль = 0,2 моль

СаО + СО₂ = СаСО₃

Из УХР видно, что n(CaCO₃)=n(CaO), то есть теоретически возможно получить 0,4 моль СаСО₃

η(СаСО₃)=n(пр.СаСО₃)/n(теор.СаСО₃)*100%

η(СаСО₃) = 0,2 моль/0,4 моль*100% = 50%

ответ: 50%

   120 г                                               Х л                Х л
     C         +          2H2SO4     ->      2SO2      +     CO2      +    2H2O
n=1 моль                                     n=2 моль            n=1 моль
М =12 г/моль                             Vm=22,4 л/моль  Vm=22,4 л/моль
m=12 г                                        V = 44,8 л            V = 22,4 л/моль

120 г С    -    Х л SO2
12 г С     -    44,8 л SO2
V(SO2) = 120 * 44,8 / 12 =448 л
120 г С  -   Х л СО2
12 г С   -    22,4 л СО2
V(CO2) = 120 * 22,4 / 12 = 224 л

4Al+3C=Al4C3
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
2CH4>1500 gradusov CH≡CH+3H2
CH≡CH+H2> Pt platina CH2=CH2
C2H4+H2O>Hg rtut' CH3-CH2-OH
2CH3-CH2-OH+Ca=2(CH3CH2O)Ca+H2
CH3-CH2-OH+H2SO4≠(серная ки-та служит катализатором при дегидрировании спирта)
CH3-CH2-OH+HI=CH3-CH2-I+H2O
CH3-CH2-OH+NH3=CH3-CH2-NH2+H2O
CH3-CH2-OH>H2SO4  CH2=CH2+H2O
CnH2n+2O+ 3n/2 O2= n CO2+ n+1 H2O(общее уравнение горения одноатомных спиртов, можно умножить на 2, чтобы при горении к примеру пропанола, коэффициент у кислорода был целый а не десятичный.)
C2H6O+3O2=2CO2+3H2O