1. На примере соответствующих уравнений реакций: а) S + O2 → SO2 б) 3S + 2Al → Al2S3Объяснить в каком случае сера проявляет: а) окислительные свойства; б) восстановительные свойства.2. Сравнить неметалличность элементов: P, S, Si, Cl, HРасположить элементы в порядке возрастания неметалличности.3. Определить степень окисления каждого элемента: Cl2, NO, CН₄, PH3, P₂O₅, ​

Я такое не учу и не буду учить

1.а)окислительные св-ва серы в реакции:3S+2Al=Al2S3

сера из степени окисления 0 переходит в степень окисления -2,тем самым присоединяя 2 электрона

б)восст.св-ва серы:S+O2=SO2

сера из степени окисления 0 переходит в степень окисления +2,отдавая 2 электрона

2.Si,P,S,Cl,H

3. Cl2=0

NO: N=+2 O=-2

CH4: C=-4 H=+1

PH3: P=-3 H=+1

P2O5 P=+5 O=-2

HgCl2-соль(нормальная), хлорид ртути.Валентность хлора 1.Хорошо растворима в воде.
HNO3-кислота(одноосновная, кислородная).Валентность иона нитрата 1.
BaSO4-соль(нормальная).Сульфат бария.Валентность иона сульфата 2. Не растворима в воде и кислоте.
Na2SO4-соль(нормальная).Сульфат натрия.Валентность сульфата 2. Хорошо растворима в воде.
CO2-кислотный оксид,диоксид углерода.
CaSiO3-соль(нормальная). Валентность силиката 2.Растворима в кислотах.
H3PO4-кислота(кислородная,трехосновная).Валентность фосфата 3.
Ca-щелочноземельный металл.

Узнаем относ. мол. массу вещества: 29 * 1,1 = 31,9
Узнаем общую массу атомов углерода: 31,9 * 37,5% / 100% = 12
Узнаем общую массу атомов кислорода 31,9 * 0,5 = 16
Узнаем общую массу атомов водорода: 31,9 - (16+12) = 4

Узнаем количество атомов углерода: 12 / 12 = 1, так как атомная масса углерода - 12
Узнаем количество атомов кислорода: 16 / 16 = 1, аналогично
Количество атомов водорода: 4 / 1 = 4, атом водорода - самый легкий атом в периодичной таблице.
Соответственно, формула такова: CH₃OH, другая не подойдет