Методом электронного расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции cl2+koh> kcl+kclo3+h2o

Cl2+2KOH>2KCl+4KClO3+H2O

Cl2 (0) + K (+) OH (-) — K (+) Cl (-) + K (+) Cl (5+) O3 (2-) + H2 (+) O (2-)

Cl2 (0) +2ē — 2Cl (-) | окислитель/восстановление
Cl2 (0) -10ē — 2Cl (5+) | восстановитель/окисление

Расставляем коэффициенты:
3Cl2 + 6KOH — 5KCl + KClO3 + 3H2O

Атомная)(С алмаз/графит, SiO2) В узлах отдельные атомы. Большая прочность, твердость, высокие температуры плавления и кипения. Низкая реакционная Плохо проводят теплоту и электричество.
Молекулярная) Низкие температуры плавления и кипения. не проводят ток
- Полярная HCl, H2SO4
-Неполярная Cl2, Br2
Ионная) (KBr, NaOH) Ионные кристаллы образованы катионами и анионами.
Высокие температуры плавления и кипения, в твердом состоянии не проводят электрический ток(только растворы и расплавы)
Металлическая) 
Металлический блеск, высокая теплопроводность, тугоплавкие/легкоплавкие

Ионные
достаточно прочный тип решетки
высокие температуры плавления
хорошая растворимость в воде
растворы и расплавы проводят эл ток

атомные(алмаз,графит)
плохо проводят теплоту и электричество
плавятся при высоких температурах
нерастворимы в растворителях
низкая реакционная

молекулярные состоят из отдельных молекул,внутри которых атомы соединены ковалентными связями
бывают газообразными,жидкими,твердыми
низкие температуры плавления
малая прочность решетки
высокая летучесть веществ
не обладают электрической проводимостью

металлические характерна для простых веществ металлов
ковкость и пластичность
металлический блеск и непрозрачность
высокая теплопроводность и электропроводимость