Рассчитайте массу соли, которую необходимо, чтобы приготовить 200 мл 2м раствора магний хлорида.

ответ на фотографии

1) а)F, N, Be
   б)Cl, S, Na
   
    а)Rb, Na, Li
    б)Ba, Ca, Be
    
    а)Si, Mg, Ce
    б)F, C, Li
 
    а)Pb, Si, C
    б)Po, S, O
2)а) N₂ ковалентная неполярная , H₂S ковалентная полярная , Ca металлическая, AlCl₃ ионная, MgO ионная
б) PH₃ ковалентная полярная , Al I₃ ионная,O₂ ковалентная неполярная , CaS ионная , Be металлическая
а) Mr(N2)=28  Mr(H2S)=34 Mr(Ca)=40 Mr(AlCl3)=132 Mr(MgO)=40 
б)Mr(PH3)=34 Mr(AlI3)=408 Mr(O2)=32 Mr(CaS)=72 Mr(Be)=9
3)а) S неметалл, C неметалл, Mg металл
б)P неметалл, Be металл, Cl неметалл 
4)а) P 
      Na 
      Si 
      F 
б)S 
H 
K 
F 
а) P- p=14 e=14 n=16  
 Na- p=11 e=11 n=12
Si- p=14 e=14 n=14
F- p=9 e=9 n=10 
б) S-  p=16 e=16 n=16  
H- p=1 e=1 n=0  
K- p=19 e=19 n=10
F- p=9 e=9 n=10

Количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль

Количество вещества сероводорода:
n(H2S) = m(H2S)/M(H2S) = 4/34 = 0,12 моль

Возможны два варианта протекания реакции:
NaOH + H2S = NaHS + H2O
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

Для второго варианта количество гидроксида натрия недостаточно (соотношение гидроксид:сероводород должно быть 2:1), поэтому реакция пойдет по первому варианту.
Поскольку сероводород находится в избытке, расчет выполняем по гидроксиду натрия
Масса образовавшейся соли (NaHS) составит
m(NaHS) = m(NaOH)*n(NaHS)*M(NaHS)/[n(NaOH)*M(NaOH)] = 4*1*56/(1*40) = 5,6 г
ответ: NaHS, 5,6 г