Какая масса соли и воды необходима для приготовления 125 г раствора с массовой долей растворенного вещества 0, 2? рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе, если к исходному раствору добавили 25 г воды. 70

M(соли)=125*0,2=25
m(H2O)=125-25=100
m2(раствора)=125+25=150
w(соли)=25*100/150=16,7%

1.NaNO3 ---> NaOH(сильное основание); HNO3(сильная кислота).

NaNO3 ---> Гидролиз не идет

Среда нейтральная(лакмус фиолетовый)

2.Al(CH3COO)3 ---> Al(OH)3(слабое основание); CH3COOH(слабая кислота).

Al(CH3COO)3 ---> Al(+3) + 3CH3-OOH(-)

Al(+3) + H(+) + OH(-) ---> AlOH(2+) + H(+)

CH3COO(-) + H(+) + OH(-) ---> CH3COOH + OH(-)

Среда кислая(лакмус красный).

3.Fe(ClO4)3 ---> Fe(OH)3(слабое основание); HClO4(сильная кислота).

Fe(ClO4)3 ---> Fe(+3) + 3ClO4(-)

Fe(3+) + 3ClO4(-) + H(+) + OH(-) ---> FeOH + 3ClO4(-) + H(+)

Кислая среда(лакмус красный).

CrCl3 – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз протекает по катиону.

ГИДРОЛИЗ:
Первая стадия гидролиза
CrCl3 + HOH ⇄ CrOHCl2 + HCl
Cr³⁺ + 3Cl⁻ + HOH ⇄ CrOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Cr³⁺ + HOH ⇄ CrOH²⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
CrOHCl2 + H2O ⇄ Cr(OH)2Cl + HCl
CrOH²⁺ + 2Cl⁻ + H2O ⇄ Cr(OH)²⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
CrOH²⁺ + H2O ⇄ Cr(OH)²⁺ + H⁺

Третья стадия гидролиза
Cr(OH)2Cl + H2O ⇄ Cr(OH)3 + HCl
Cr(OH)²⁺ + Cl⁻ + H2O ⇄ Cr(OH)3 + H⁺ + Cl⁻
Cr(OH)²⁺ + H2O ⇄ Cr(OH)3 + H⁺

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7), реакция среды изменится.