Bai2+k3po4 молекуляр реакции вирастворах

3AgNO3+K3PO4=Ag3PO4↓+3KNO3 3Ag(+)+3NO3(-)+3K(+)+PO4(3-)=Ag3PO4↓+3K(+)+3NO3(-) 3Ag(+)+PO4(3-)=Ag3PO4↓  СuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4 Cu(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+S(2-)=Cus↓+2Na(+)+SO4(2-) Cu(2+)+S(2-)=CuS

При щелочном гидролизе:
2HCOOCH₃+ Ba(OH)₂ = Ba(HCOO)₂ + 2CH₃OH
2CH₃COOCH₃ + Ba(OH)₂ = Ba(CH₃COO)₂ + 2CH₃OH

0,1 л объем раствора гидроксида бария
2,5 моль/л  концентрация раствора гидроксида бария
0,1*2,5 = 0,25 моль количество вещества гидроксида бария

Остаток гидроксида бария реагирует с раствором хлорида меди
CuCl₂ + Ba(OH)₂ = Cu(OH)₂ + BaCl₂

0,0909 л объем раствора хлорида меди
0,315 массовая доля соли в растворе
0,0909*0,315=13,50 г масса хлорида меди
М(Cu) = 135 г/моль молярная масса хлорида меди
13,50/135 = 0,1 моль количество вещества хлорида меди

по реакции с 0,1 моль хлорида меди прореагировал 0,1 моль гидроксида бария (1:1), а ранее с эфирами прореагировали 0,25-0,1=0,15 моль гидроксида бария

Тогда по уравнениям реакций с эфирами количество эфиров и гидроксида бария 2:1, т.е. количество эфиров 2*0,15=0,3 моль

M₁=60 г/моль молярная масса метилформиата
M₂=74 г/моль молярная масса метилацетата

n₁=x количество вещества метилформиата
n₂=0,3-x количество вещества метилацетата

m₁=60x масса метилформиата
m₂=74(0,3-x) масса метилацетата

m=60x+74(0,3-x)=20,8 масса смеси эфиров
x=0,1
n₁=0,1 моль
n₂=0,2 моль

w₁=n₁М₁/m  массовая доля метилформиата
w₂=n₂М₂/m  массовая доля метилацетата

w₁=0,1*60/20,8=0,288 (28,8%)
w₂=0,2*74/20,8=0,712 (71,2%)

2Ba+O2=2BaO
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)+2AgCl(осадок)
Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3
3BaSO4+2H3PO4=Ba3(PO4)2(осадок)+3H2SO4
далее реакция проходит в две стадии, так как с H2S реакция не пройдёт(не будет ни осадка, ни газа, ни слабого электролита - ничего, что могло бы говорить о необоротной реакции). Тогда сперва нужно разложить ортофосфат бария.
Ba3(PO4)2=3Ba+2PO4
Ba+H2S=BaS+H2
BaS=Ba+S
S+О2=SO2
снова реакция в две стадии:
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O