Вывод к практической работе очистка загрязнённой поваренной соли

Обажаю такие задачи:D с радостью решил и твою:DD

Решение любой задачи начинается с уравнения(-ий) химической(-их) реакции(-ий). В этой задаче их три!

Поехали:
1 -  

2 -

3 - 

- Рассчитаем количество вещества фосфора по формуле:
 = 6,2г/31г/моль = 0,2 моль

- Ведем рассчет по уравнению реакции:

по уравнению - 1, видим, что:
 = 0,2моль/2 = 0,1 моль

По уравнению реакции - 2, видим, что:
  = 0,1моль * 2 = 0,2 моль

По уарвнению реакции - 3, видим, что:
 = 0,2моль/2 = 0,1моль

- Рассчитаем массу фосфата по формуле:
 = 0,1моль*310г/моль = 31 грамм

Основными буферными системами человеческого организма являются: гидрокарбонатная (бикарбонатная), фосфатная, белковая, гемоглобиновая и оксигемоглобиновая. В различных количествах и сочетаниях они присутствуют в той или иной биологической жидкости. Причем только кровь содержит в своем составе все четыре системы.

Фосфатная буферная

Роль кислоты выполняет дигидрофосфат натрия NaH2PO4, а роль ее соли – гидрофосфат натрияNa2HPO4. Фосфатная буферная система составляет всего лишь 1% буферной емкости крови. Отношение С(Н2РО4–)/С(НРО42–) в ней равно 1 : 4 и не изменяется со временем, т.к., избыточное количество какого-либо из компонентов выделяется с мочой, правда, это происходит в течение 1-2 суток, т.е. не так быстро, как в случае гидрокарбонатного буфера.

Фосфатная буферная система играет решающую роль в других биологических средах: некоторых внутриклеточных жидкостях, моче, выделениях (или соках) пищеварительных желез.

Благодаря белкам все клетки и ткани организма обладают определенным буферным действием. В связи с этим попадающее на кожу небольшое количество кислоты или щелочи, довольно быстро оказывается нейтрализованным и не вызывает химического ожога.