Обчисліть масу осаду який утворився під час взаємодії 100 мл розчину барій хлориду з масовою часткою речовини 9, 45 % і густиною 1, 1г/см3 та 200 мл розчину з масовою часткою кислоти 4, 76% і густиною 1.03 г/см3!

1. если провести диагональ от водорода к радону, то все металлы окажутся справа + все побочные

2. Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку, в узлах которой расположены отдельные атомы. Они слабо удерживают валентные электроны, которые по этой причине свободно перемещаются по всему объему металла, формируя единое электронное облако и в равной степени притягиваются всеми атомами.

У металлов побочной группы в том, что они отдают электроны не с внешнего энергетического уровня, а с предвнешнего

3.  У металлов обычно на внешнем энергетическом уровне от 1 до 3 электронов, а у неметаллов обычно больше 3 электронов 

при взаимодействии с другими веществами они только <<отдают>> электроны, по этому и они являются восстановителями (т. к. проще <<отдать>> ,предположим, 2 электрона, чем <<взять>> 6 таких) ...

а неметаллы делают все наоборот

4. посмотри по таблице + ответ выше. номер группы - колличество электронов на внешнем

5. Все твердые, кроме ртути. ртуть - единственный жидкий. ну и если очень сильно нагреть железо, то оно испарится, но это не газообразное состояние

6. выше есть про узлы и все такое

7. Все обладают металлическим блеском, проводят ток, тепло, плавкие, пластичные

8. электролизом расплава их солей

9. отдают электроны. ну это связано с их строением. им проще отдать свои 1-3 электрона, чем принять 7 штук (просто пример)

10. восстановители, так как отдают электроны

11. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, реагируют с кислотами - неокислителями. Металлы, расположенные в ЭРН правее Н, взаимодействуют только с кислотами - окислителями (в частности, с HNO3 и концентрированной H2SO4).

Пример 1. Цинк расположен в ЭРН левее водорода, следовательно реагировать практически со всеми кислотами

Медь находится в ЭРН правее Н; данный металл не реагирует с "обычными" кислотами (HCl, H3PO4, HBr, органические кислоты), однако вступает во взаимодействие с кислотами-окислителями (азотная, концентрированная серная)

Металлы, расположенные в ряду напряжений левее Mg, легко реагируют с водой уже при комнатной температуре с выделением водорода и образованием раствора щелочи.

напряжений от водорода до магния (включительно), в ряде случаев взаимодействуют с водой, но реакции требуют специфических условий. Например, алюминий и магний начинают взаимодействие с Н2О только после удаления оксидной пленки с поверхности металла. Железо не реагирует с водой при комнатной температуре, но взаимодействует с парами воды. Кобальт, никель, олово, свинец практически не взаимодействуют с H2O не только при комнатной температуре, но и при нагревании.

Металлы, расположенные в правой части ЭРН (серебро, золото, платина) не реагируют с водой ни при каких условиях.

12. Взаимодействие с простыми веществами

С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:

4Li + O2 = 2Li2O,

4Al + 3O2 = 2Al2O3.

Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:

2Na + O2 = Na2O2.

С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,

Cu + Cl2 = CuCl2.

С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.

2Na + H2 = 2NaH.

С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:

Zn + S = ZnS.



С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:

3Mg + N2 = Mg3N2.

С углеродом образуются карбиды:

4Al + 3C = Al3C4.

С фосфором – фосфиды:

3Ca + 2P = Ca3P2.

Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения:

2Na + Sb = Na2Sb,

3Cu + Au = Cu3Au.

12. огромное. начиная с того, что в организме человека есть металлы(кровь и тд), и соответственно они ему необходимы, заканчивая тем, что весь наш мир - металлическая клетка.

14. окисление кислородом воздуха, а также это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой

15. о хромированном железе слышали все, также цинк

 защита металлов от коррозиибазируется на следующих методах:

повышение химического сопротивления конструкционных материалов,

изоляция поверхности металла от агрессивной среды,

понижение агрессивности производственной среды,

снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита

4Na + O2 ⇒ 2Na2O

Посчитаем, сколько сгорело натрия и образовалось оксида натрия в этом уравнении:

Mr(Na) = 23 г/моль

m(Na) = Mr * n = 23 * 4 = 92 г

Mr(Na2O) = 23 * 2 + 16 = 62 г/моль

m(Na2О) = Mr * n = 62 * 2 = 124 г

Составим пропорцию. Если при сгорании 92 г натрия выделилось 124 г оксида натрия, то при сгорании 12 г натрия выделится Х г оксида натрия.

92 г (Na) - 124 г (Na2O)

12 г (Na) - Х г (Na2O)

Составим уравнение:

Х = 12 * 124 / 92 ≅ 16,17 г

Зная молярную массу и массу, можно найти количество вещества:

n(Na2O) = m / Mr = 16,17 / 62 ≅ 0,26 моль