Как протекает в атмосферных условиях коррозия хромированного стального изделия при нарушении целостности покрытия?

Если качественно хромированное то по логике коррозия на воздухе маловероятна, в кислой среде как и с металлами с выделением водорода и соли (если сильная к-та) ,в воде почти химически нейтрально. При нарушении целостности - окисляется металл под покрытием - он растворяется в агрессивной среде и заряжается отрицательно, покрытие хрома образует как-бы гальванический элемент и заряжается положительно. как схема гальванического элемента - подойдет любая реакция металла с каким либо раствором (щелочным, кислотным солевым) главное чтобы второй элемент выступающий в качестве уловителя вне раствора и рассейвателя электронов в растворе, был химически нейтрален к раствору (выступал как проводник и катализатор) 

1. а) Mg(магний), +12

    б) Cl(хлор), +17

    в) Ar (аргон), +18

    г) Ca(кальций), +20

 

2. Магний и кальций, т.к. это элементы одной подгруппы, они содержат одинаковое число валентных (внешних) электронов - 2.

 

MgO, Mg(OH)2;  CaO, Сa(OH)2, летучих водородных соединений не образуют, потому что металлы, образуют только ионные солеподобные гидриды.

 

2. а) Be, Mg, Ca, Sr, Ba  

    б) F, O, N, C, B

 

3. 

 

а) C3N2 (более ЭО азот, с/о: +2, -3).

 

б) Mn2O7 (более ЭО кислород, с/о: +7, -2).

 

в) SiC (более ЭО углерод, с/о: +4, -4

 

4. Это ионная связь:

 

Li(0) - 1e → Li(+1) * 2

 

O(0) + 2e → O(-2)

 

Два атома лития отдают каждый по одному электрону,один атом кислорода их принимает, Li2O.

 

5. Молекулярную.

 

6. в, г.

      

(0 ,II , III , VI, V и тд это степени окисления)

1) 2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)

6 FeII - 6 e- → 6 FeIII (окисление)

2)6 Cl-I - 6 e- → 6 Cl0 (окисление)

2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)

3)Cu0 - 2 e- → CuII (окисление)

2 NV + 2 e- → 2 NIV (восстановле́ние)

4)3 Ag0 - 3 e- → 3 AgI (окисление)

NV + 3 e- → NII (восстановле́ние)

5)4 Ca0 - 8 e- → 4 CaII (окисление)

NV + 8 e- → N-III (восстановле́ние)

6)2 S-I - 14 e- → 2 SVI (окисление)

5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)

FeII - 1 e- → FeIII (окисление)

7)NV + e- → NIV (восстановле́ние)

FeII - 1 e- → FeIII (окисление)

8)P0 - 5 e- → PV (окисление)

5 NV + 5 e- → 5 NIV (восстановле́ние)

9)3 P0 - 15 e- → 3 PV (окисление)

5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)

10)5 Zn0 - 10 e- → 5 ZnII (окисление)

2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)

11)SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)

4 Zn0 - 8 e- → 4 ZnII (окисление)

12)SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)

8 I-I - 8 e- → 8 I0 (окисление)