1.укажите среди растворов сильные электролиты. a) 100%-ный раствор h2so4 в) раствор азотной кислоты с) водный раствор йода d) водный раствор сахара 2. растворы каких из веществ являются электролитам ? 1 kcl 2 al(no3)3 3 baso4 4 agcl 5 cacl2 6 этиловый спирт 7 диоксид углерода 8 поваренная соль a)1 2 3 b) 4 5 7 8 c) 3 4 6 7 d) 1 2 5 8 3. как изменится электропроводимость раствора , образующегося при постепенном добавлении к раствору серной кислоты раствора гидроксида бария? a) увеличится b) понизится до нуля затем постепенно будет возрастать с) сначала увеличится а затем будет уменьшаться d) цвет раствора изменится и он не перейдет в электолит 4. определите число ионов железа и хлорида в растворе образовавшемся при полном растворении в воде 0, 1 моля fecl3 a) 6, 02*10^22 fe^+3 и 1, 806 *10^23 сl- в) 0, 602*10^23 fe^+3 и 1, 806*10^23 cl- c) 6, 02*10^23 fe^+3 и 6, 02*10^23 cl- d) 1000000 fe^+3 и 3000000 cl- 5.какие из реакциий идут до конца? a) bacl2+k2so4= b) hcl+hno3= c) caco3+hno3= d) a и с 6. определите вещество водный раствор которого хорошо проводит электрический ток и не изменяет цвета лакмуса и фенолфталеина a) оксид b) щелочь с) металл d) соль 7. какие из солей гидролизуются? a) nacl b) li2so4 c) baso4 d) kno2 8.по сколько молей kcl и k2so4 надо взять чтобы приготовить растворы с одинаковым количеством ионов k+ a) одинаковое количество обеих солей b) 1 моль kcl и 2 моля k2so4 c) 2 моля kcl и 1 моль k2so4 d) 2 моля kcl и 3 моля k2so4

Сильные электролиты НCl, HI, HBr, H2SO4, HNO3, HMnO4

Химические явления (химические реакции) - это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие. Примеры: железо покрывается ржавчиной (процесс окисления металла), после грозы пахнет озоном (электрические разряды превращают кислород(О2) в озон(О3)
Изменение агрегатного состояния вещества нельзя отнести к химическим явлениям, т.к происходит изменение только физическое состояние вещества, но не химическое. К примеру, берем воду, формула которой Н2О, замораживаем. После заморозки образуется лед, но это по прежнему H2O. Разморозили лед, образуется вновь вода.

1) Напишите уравнение возможных реакций между веществами:а) нитратом бария и сульфатом калия
Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ = 2KNO₃ + BaSO₄↓
б) сульфатом меди (2) и сульфидом натрия
CuSO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + CuS↓
в) сульфидом натрия и соляной кислотой
Na₂S + HCI = NaCI + H₂S↑г) оксидом углерода (4) и гидроксидом натрия
2NaOH +CO₂  = Na₂CO₃ + H₂O
д) гидроксидом натрия и карбонатом калия
NaOH + K₂CO₃≠

2) Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:
а) Ca²⁺ + СО₃²⁻= CaCO₃↓
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = 2NaOH + CaCO₃↓
Ca(OH)₂ - известковая вода
Ca²⁺ +2OH⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2OH⁻ + CaCO₃↓

б) СаО + 2Н⁺  = Са²⁺ + H₂O
СаО + 2НCI = СаCI₂ + H₂O
СаО + 2Н⁺ + 2CI⁻ = Са²⁺ + 2CI⁻ + H₂O

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ
Дано:
m(AgNO₃)=17г.
m(CaCI₂)=22.2г
---------------------------------
m(осадка)-?
1. Определим молярную массу нитрата серебра и его количество вещества n в 17г.: M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль
n=m÷M      n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=17г.÷170г./моль=0,1моль
2.  Определим молярную массу хлорида кальция и его количество вещества n в 22,2г.:
M(CaCI₂)=40+35.5x2 = 111г./моль
n=m÷M      n(CaCI₂)=m(CaCI₂)÷M(CaCI₂)=22,2г.÷111г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2AgNO₃ + CaCI₂ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCI↓
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль нитрата серебра взаимодействует с 1моль хлорида кальция.

 По условию задачи 0,1моль нитрата серебра и 0,2моль хлорида кальция. Делаем вывод, что хлорид кальция находиться в избытке(на 0,1моль нитрата серебра требуется всего 0,05моль хлорида кальция, его 0,2моль). Дальше задачу решаем, используя данные нитрата серебра.
 
4. По уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль осадка хлорида серебра, значит если в условии задачи 0,1моль нитрата серебра, то хлорида серебра тоже образуется 0,1моль. 
n(AgCI)=0,1моль.

5. Находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством 0,1моль:
M(AgCI)=108+35.5 x 2=179г./моль
M(AgCI)=n(AgCI) х M(AgCI)= 0,1моль х 179г./моль=17,9г.

6. ответ: при взаимодействии 17г. нитрата серебра с 22,2г. хлорида кальция образуется осадок хлорида серебра массой 17,9г.