Решите цепочку превращений: 1)cac₂+ = hc≡сh 2)ch₄+ = hc≡ch

№1
1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
2)2CH4=C2H2+3H2

Масса вещества m равна количеству вещества n, умноженному на молярную массу M: m = nM
Объем газа V равен количеству вещества газа n, умноженному на молярный объем газа Vm (объем одного моль газа, равен 22,4 л при н.у.): V=nVm 
 
1.
n(CO) = 3 моль
M(CO) = 12+16 = 28 г/моль
m(CO) = n(CO)*m(CO) = 3 моль * 28 г/моль = 84 г.
V(CO) = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л
2.
n(NH₃) = 0.2 моль
M(NH₃) = 17 г/моль
m(NH₃) = 0.2 моль * 17 г/моль = 3,4 г
V(NH₃) = 0.2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
3.
n(SO₂) = 5 моль
M(SO₂) = 64 г/моль
m(SO₂) = 5 моль * 64 г/моль = 320 г
V(SO₂) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л

ответ:

никель – ферромагнитный металл, но его ферромагнетизм выражен значительно меньше, чем у железа и . точка кюри для никеля составляет 358 ˚с, выше этой температуры никель переходит в парамагнитное состояние.

чистый никель – металл серебристого цвета. при высокотемпературном окислении никеля образуются два оксидных слоя: внутренний – светло-зеленый и внешний – темно-зеленый. два этих слоя состоят из оксида, но отличаются количеством кислорода.

никель характеризуется более высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях по сравнению с другими техническими металлами, что обусловлено образованием на его поверхности тонкой и прочной защитной пленки. никель обладает достаточной устойчивостью не только в пресной, но и в морской воде. минеральные кислоты, особенно азотная, сильно действуют на никель. щелочные и нейтральные растворы солей на никель влияют незначительно даже при нагревании, в кислых растворах солей он корродирует довольно сильно. в концентрированных растворах щелочей никель устойчив даже при высоких температурах.

никель при комнатной температуре не взаимодействует с газами, но присутствие влаги заметно повышает скорость его коррозии в этих средах. никель, загрязненный кислородом, склонен к водородной болезни.

объяснение: