30 запишите уравнение реакции взаимодействия веществ в следующей таблице ​

Объяснение:

1 zn+hcl=zncl2+h2

2 zn+cu=zn+cu

3 zn+caco3=zno+co+cao

c(lv)+2e=c(ll)___восс-е | оки-ем

zn(o0-2e=zn(ll)___оки-е| восс-ем

4 zn+fe(oh)2=znoh+fe

Объяснение:

 Запишем  уравнение  реакции  между  хлороводородом  и  аминокислотой  в  общем  виде:

    R - CH (NH2)  - COOH   +  HCl  =  [R - CH (NH3)  - COOH]+Cl(-)

        аминокислота                                соль аминокислоты

  Найдем  массу  присоединившегося  к аминокислоте  хлороводорода.

   2,23 г  - 1,5 г  = 0,73 г.    Молярная  масса  НСl  =  36,5 г/моль.  

  Вычислим  количество  вещества  хлороводорода:

    n(HCl) =  0,73 г :  36,5 г/ моль = 0,02  моль.

  Но  по уравнению  реакции   аминокислота  и хлороводород  реагируют  между  собой  как 1:1.  Тогда  количество  аминокислоты  тоже  равно  0,02 моль.

   Теперь  можно  рассчитать  молярную  массу  аминокислоты:

        1,5 г  :  0,02 моль = 75 г/моль

           М R - CH (NH2)  - COOH  = 75 г/моль

           М CH (NH2)  - COOH  =  74 г/моль

        Тогда  формула  кислоты      Н2N - СН2 - СООН

                                                           аминоуксусная  кислота

                               

Объяснение:

120 г известняка. содержащего 16.66% примесей, подвергли обжигу. Твёрдый продукт, полученный в результате реакции, растворили в серной кислоте и получили 34г соли. Выход продукта реакции от теоретического возможного одинаков по обеим реакциям. Найти выход продукта в % от теоретического.

 Массовая  доля  примесей  равна 16.66%.  На долю чистого вещества СаСО3  приходится  83,34 %.  Находим  массу  СаСО3  в  известняке:

  120 г  х 0,8334 = 100 г.  Эта масса  соответствует 1 моль  карбоната  кальция

                   1 моль        

                   СаСО3  > CaO  +  CO2↑а

             СаО  +   H2SO4   =  CaSO4↓  +  H2O

m(CaSO4)  =  34 г   М(CaSO4) = 136 г моль    n(CaSO4) =  0,25 моль

 Выход  продукта  реакции   составит    0,25  моль / 1 моль = 0,25  или  25%.