Определить, какое давление разовьет газ(0, 1 кг) в емкостью 10 л при температуре 300 кгаз ar)

достаточно легко найти давление газа по уравнению состояния идеального газа (аргон можно считать идеальным газом) клапейрона - менделеева:

pv=mrt/m (где p - давление газа, m - его молярная масса, v - объем сосуда, m - масса газа, r - универсальная газовая постоянная, t - абсолютная температура)

p=mrt/(m*v)

p=100*8,314*300/(0,01*40)

(масса в граммах, молярная масса в г/моль, объем в метрах кубических, температура в кельвинах, давление в паскалях)

p=623550 па=623,55 кпа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.

ответ:   p=623550 па=623,55 кпа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.

(можно также использовать объединенный газовый закон: p0*v0/t0=p1*v1/t1,   p0=1 атм=101,325 кпа=760 мм рт. ст., v0=22,4 л, t0=273к, а индекс 1 для данных в условий).

Ну угарный газ co (оксид углерода ll) довольно вредная штука: при большинство людей умирает не от ожогов, а от отравления им и прочими продуктами горения. оксид кадмия cdo в атмосфере сам по себе вряд ли будет, но рядом с и какими-нибудь отвалами горно-рудных предприятий в качестве пыли - запросто. если довольно долго им дышать, он будет накапливаться в печени, почках, костях. и всё это будет болеть, потому что окись кадмия ядовита. оксид серы, или сернистый газ, so2 - в атмосфере довольно частое явление, особенно где-нибудь в челябинске, где много заводов на которых серную кислоту производят или используют. вот этот оксид - виновник "кислотных дождей".

Молекулярная масса вещества находится по плотности: м=15*2=30 г/моль     0,3         0,448г 0,54г схну+о2=со2+н2о 0,448 л     х г         0,54 г     у г со2     -     с              н2о - 2н 22,4 л     12 г             18 г       2г х=0,24,   у=0,06 х: у=0,24/12 : 0,06/1=0,02/0,02 : 0,06/0,02 = 1 : 3 таким образом, простейшая формула сн3 истинная формула: n=30/15=2 c2h6 (этан)