Разобрать элемент p-фосфор, n-азот, pb-свинец, по плану: 1.название; 2.хим.знак, относительная атомная масса; 3.порядковый номер; 4.номер периода; 5.номер группы; 6.состав ядра; 7.электронная конфигурация; 8.металл, неметалл; 9.формулы высших оксидов

1. Фосфор
2. P , 31
3. 15
4. 3
5. 5
6. (+15) : 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов
7. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
8. Неметалл
9. R2O5

1. Азот
2. N, 14
3. 7
4. 2
5. 5
6. (+7) : 7 протонов, 7 нейтронов, 7 электронов
7. 1s2 2s2 2p3
8. Неметалл
9. R2O5

1. Свинец
2. Pb, 207
3. 82
4. 6
5. 4
6. (+82) : 82 протона, 125 нейтронов, 82 электрона
7. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2 
8. Металл
9. RO2

1) Находим массу 1 моля HCl:

М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

2) Находим постоянную Вант-Гоффа для  HCl по формуле:

i = 1 + α * (ν - 1)

где: α – степень диссоциации, выраженная в долях единицы.

ν – число ионов, которое образуется при диссоциации 1 молекулы.

Так как  HCl в растворе диссоциирует следующим образом:

HCl → Н⁺ + Cl ⁻

то ν = 2, тогда:

i = 1 + 0,75 * (2 - 1) = 1,75

3) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (100°С) определяют по формуле:

ΔТ = i * K * m(HCl) * 1000 / (m(H₂O) *(М(НСl) )

где: К – эбуллиоскопическая константа, для воды К = 0,52

i = постоянная Вант-Гоффа, i = 1,75

m(HCl) - масса HCl в граммах. m(HCl) = 7,3 г

m(H₂O) - масса растворителя. (m(H₂O) = 400 г

М(НСl) - масса 1 моля НСl. М(НСl)  = 36,5 г/моль

ΔТ = 1,75*7,3*1000/(400*36,5) = 0,875°

Значит температура кипения раствора равна:

Ткип = 100 + 0,875 = 100,875°С

1) Находим массу 1 моля HCl:

М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

2) Находим постоянную Вант-Гоффа для  HCl по формуле:

i = 1 + α * (ν - 1)

где: α – степень диссоциации, выраженная в долях единицы.

ν – число ионов, которое образуется при диссоциации 1 молекулы.

Так как  HCl в растворе диссоциирует следующим образом:

HCl → Н⁺ + Cl ⁻

то ν = 2, тогда:

i = 1 + 0,75 * (2 - 1) = 1,75

3) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (100°С) определяют по формуле:

ΔТ = i * K * m(HCl) * 1000 / (m(H₂O) *(М(НСl) )

где: К – эбуллиоскопическая константа, для воды К = 0,52

i = постоянная Вант-Гоффа, i = 1,75

m(HCl) - масса HCl в граммах. m(HCl) = 7,3 г

(m(H₂O) - масса растворителя. (m(H₂O) = 400 г

М(НСl) - масса 1 моля НСl. М(НСl)  = 36,5 г/моль

ΔТ = 1,75*7,3*1000/(400*36,5) = 0,875°

Значит температура кипения раствора равна:

Ткип = 100 + 0,875 = 100,875°С