8класс. практикум по теме: «типы реакций» 1.расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и определите типы реакций: 1cacl2 + na2co3 -caco3 + nacl; 2ca + hcl -cacl2 + h2 ; 3fe + h2o - h2 + fe2o3; 4fe + h2o -fe3o4 + h2; 5caco3 -cao + co2; ; 6mg + hcl -h2 + mgcl2; 7вacl2 + na2co3 -caco3 + nacl; 8nabr + cl2 -nacl + br2; 9pcl3 + cl2 - pcl5 10) no + o2 · no2; 11) cucl2 + naoh · cu(oh)2 + nacl ; 12) fe2o3 + h2 · fe + h2o 13) cacl2 + naoh · ca(oh)2 + nacl; 14) h2 + o2 · h2o; 15) zn + cucl2 · cu + zncl2 ; 16) nh3 · n2 + h2 ; 17) cu + s · cus ; 18) agf + nacl · agcl + naf ;

1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;  -обмена
2) Ca + 2 HCl  = CaCl2 + H2 - замещение
3) 4Fe + 3H2O = 3H2 + 2Fe2O3 - замещение;
4) 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 - замещение;
5) CaCO3 = CaO + CO2 - разложение;
6) Mg + 2HCl = H2 + MgCl2- замещение;
7) ВaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl- обмена;
8) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2;- замещение
9) PCl3 + Cl2 = PCl5 - соединение
10) 2NO + O2 =2 NO2; - соединение
11) CuCl2 +2 NaOH = Cu(OH)2 +2 NaCl - обмена ;
12) Fe2O3 + 3H2 =2 Fe + 3H2O - замещение
13) CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 +2 NaCl - обмена;
14) 2H2 + O2 =2 H2O; соединения
15) Zn + CuCl2 =· Cu + ZnCl2 - замещения;
16) 2NH3 = N2 + 3H2 - разложение;
17) Cu + S = CuS - соединение ;
18) AgF + NaCl = AgCl + NaF - обмена ;

Для начала определимся, что показывает относительная молекулярная масса :  она показывает во сколько раз масса молекулы БОЛЬШЕ (меньше) 1/12 массы атома углерода.  у нас есть масса 1 атома углерода = 1,99*10⁻²⁶ кг рассчитаем, сколько будет 1/12 этой массы: 
1,99*10⁻²⁶ / 12 = 0,1658*10⁻²⁶ кг  или 1,658*10⁻²⁷ кг 
теперь можем вычислить относительную атомную массу атома серы. для это массу атома серы делим на 1/12 массы атома углерода 
Ar(S) =  5.31*10⁻²⁶  / 0.1658*10⁻²⁶ = 32 ( значит масса атома серы в 32 раза больше 1/12 массы атома углерода) 
  точно так же рассчитываем относительную атомную массу атома кислорода   Ar(O) =  2.66*10⁻²⁶  / 0.1658*10⁻²⁶ = 16
 теперь можем рассчитать  относительную молекулярную массу молекулы SO2 
Mr(SO2) = 1Ar(S)  + 2Ar(O) = 1*32 + 2*16 = 64 

N2 + 3H2 <-> 2NH3 + Q
Согласно принципу Ле Шателье, изменение условий реакции смещению равновесия таким образом, чтобы противодействовать данному изменению.
Увеличение концентрации одного или обоих реагентов смещает равновесие в сторону образования продукта реакции, уменьшение же концентрации реагентов протеканию обратной реакции - разложения продукта. Поэтому увеличение концентрации азота приведёт к смещению равновесия вправо (в сторону образования аммиака) , а уменьшение концентрации водорода - влево (в сторону разложения аммиака) .
Реакция протекает с уменьшением объёма, поэтому повышение давления образованию аммиака - равновесие смещается вправо.
Реакция синтеза аммиака экзотермическая, поэтому снижение температуры также смещению равновесия вправо.

Вывод константы равновесия - исходя из выражений для скоростей прямой и обратной реакций:
υ пр = k1[N2]*[H2]^3
υ обр = k2[NH3]^2
так как в состоянии равновесия υ пр = υ обр, то k1[N2]*[H2]^3 = k2[NH3]^2
k1/k2 = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
k1/k2 = K - константа химического равновесия данной реакции
Итак, выражение для константы равновесия:
K = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)