Вшкольной лаборатории имеется раствор хлорида натрия с массовой долей соли 12%. учащийся при выполнении лабораторной работы взял 100 г такого раствора и упарил его на одну пятую по массе. рассчитайте массовую долю nacl в полученном растворе.

M(в-ва)=100*0,12=12г
сказано ,что упарили на 1/5 по массе,а значит 
m(p-pa)=100-100*0,2=80г 
ω(в-ва)=12/80=0.15=15%

Метан в лаборатории получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция. Возьмем натронную известь и ацетат натрия, тщательно перемешаем и поместим в пробирку. Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Нагреем смесь. Через некоторое время начинает выделяться метан  

 

CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3  

 

Поджигаем метан. Он горит почти бесцветным пламенем. При горении метана образуется углекислый газ и вода.  

 

CH4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О  

 

Оборудование: штатив, пробирка с газоотводной трубкой, ступка фарфоровая с пестиком, шпатель, горелка.  

 

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с горючими газами и нагревательными приборами.  

Бинарные соединения состоят из двух химических элементов.

1. Соединения металла и неметалла или двух неметаллов. Сначала называют неметал, который стоит на втором месте с окончанием -ид, а затем добавляют название металла  или неметалла, указывая его валентность, если он имеет переменную валентность:

NaCI хлорид натрия

CaCI₂ хлорид кальция

FeCI₂ хлорид железа(ll)

FeCI₃ хлорид железа(lll)

Na₂S сульфид натрия

CaS сульфид кальция

FeS сульфид железа(ll)

Fe₂S₃ сульфид железа(lll)

Cu₂O оксид меди(l)

CuO оксид меди(ll)

AI₂O₃ оксид алюминия

FeO оксид железа(ll)

Fe₂O₃ оксид железа(lll)

CO₂оксид углерода(IV)

SO₂ оксид серы(IV)

SO₃ оксид серы(VI)

NH₃ гидрид азота

PH₃ гидрид фосфора

PCI₅ хлорид фосфора