решить данную . образец некоторого железосодержащего минерала массой 0, 7108 г переведен в раствор в инертной атмосфере, все железо находится в виде ионов fe2+. на реакцию с этим раствором израсходовано 48 мл 0, 1 н раствора перманганата калия. определите массовую долю (%) железа в исходном образце.

Вот собственно так и решать

закон физики, согласно которому масса физической системы сохраняется при всех природных и искусственных процессах.

В метафизической форме, согласно которой вещество несотворимо и неуничтожимо, этот закон известен с древнейших времён. Позднее появилась количественная формулировка, согласно которой мерой количества вещества является вес (с конца XVII века — масса).

С точки зрения классической механики и химии, сохраняются общая масса закрытой физической системы, равная сумме масс компонентов этой системы (то есть масса считается аддитивной). Этот закон с большой точностью верен в области применимости ньютоновской механики и химии, так как релятивистские поправки в этих случаях пренебрежимо малы.

ответ:2 BaCl₂ -Ba+2,Cl-1. Ca(NO₃)₂ -Ca+2,N+5,O-2. H₂CO₃-H+1,C+4,O-2. Na₂SO₄-Na+1,S+6,O-2.

3 смотри известно что у кислорода степень окисления -2 у водорода калия +1 теперь:

1) для К2CrO4 делаем следущее заряд калия умножаем на два и заряд кислорода на два получаем +1*2-2*4=-6 . С противоположным знаком то есть +6 и есть степень окисления хрома .

2) +1*1-2*3=-5 => степень окисления ванадия +5

3) +1*1-2*4=-5=> степень окисления фосфора +5

4) +1*2-2*3=-4=> степень окисления серы +4

Что непонятно пиши .

Объяснение: