1) Уравнение реакции: СН3 - СН2 - СН2 - ОН = Н2О + СН3 - СН = СН2 2) Определяем массу 1 моля пропанола: М(С3Н7ОН) = 3*12 + 7*1 + 16 + 1 = 60 г 3) Из уравнения реакции видно, что при из 1 моля пропанола (или 60 г) образуется 1 моль пропена. А так как 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию: 60 г пропанола 22,4 л пропена 240 г пропанола Х л пропена Х = 240*22,4/60 = 89,6 л газа пропена. 4) 89,6 л - это теоретический выход, а на самом деле выделилось 80 л газа. Находим практический выход: 89,6 л 100% 80л Х% Х = 80*100/89,6 = 82,29% ответ: 82,29%
bhg50
14.04.2023
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2 = n(CH₃COONa)/2 = n(CO₂) m(Na₂CO₃ р-р) = pV = 1,16 г/мл *60 мл = 69,6 г. m(Na₂CO₃) = ω*m(Na₂CO₃ р-р) = 0,15*69,6 г. = 10,44 г. n(Na₂CO₃) = m/M = 10,44 г/106 г/моль = 0,098 моль n(CH₃COOH) = 50 мл*3:1000 мл = 0,15 моль -- уксусной кислоты содержится в 50 мл раствора m(CH₃COOH p-p) = V*p = 50 мл*1,038 г/мл = 51.9 г. так как n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2, n(CH₃COOH) = 0,15 моль и n(Na₂CO₃) = 0,098 моль, то уксусная кислота дана в недостатке, считаем по укс. кислоте,⇒ n(Na₂CO₃) = 0.098 - 0.075 моль = 0,023 моль -- осталось в растворе m((Na₂CO₃) = 0.023*106 г/моль = 2,44 г. n(CH₃COONa) = 0,075 моль m(CH₃COONa) = n*M = 0,15 моль* 82 г/моль = 12,3 г. m(CO₂) = n*M = 0,075*44 г/моль = 3,3 г. m(p-pa) = 69,6 г. + 51,9 г. - 3.3 г. = 118,2 г. ω(CH₃COONa)= 12,3 г/118,2 г. = 0,104 или 10,4% ω(Na₂CO₃) = 2,44 г/118.2 г = 0,0206 или 2,06%
kifstd
14.04.2023
Найдём количество вещества Х, если У у нас 0,06 моль,то Х согласно формуле 0,04 моль и весят 2,24 грамма, определим отсюда атомную массу Х. 2,24 - 0,04 Решаем пропорцию получаем Аг(Х)=56- Fe Х - 1 Найдём массовую долю кислорода. Согласно формуле, если У - 0,06 моля, то кислорода будет 0,24 моль, тогда масса будет m=0,24х16=3,84 грамма и ω=3,84/8=0,48 Найдём массовую долю У 1-0,28 -0,48=0,24 соответственно масса У m=2,24x0,24/0,28=1,92грамма Атомная масса У 1,92/0,06=32 это сера
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
При дегідратації пропанолу масою 240г виділився пропен об’ємом 80л. обчислити вихід пропену від теоретично можливого
СН3 - СН2 - СН2 - ОН = Н2О + СН3 - СН = СН2
2) Определяем массу 1 моля пропанола:
М(С3Н7ОН) = 3*12 + 7*1 + 16 + 1 = 60 г
3) Из уравнения реакции видно, что при из 1 моля пропанола (или 60 г) образуется 1 моль пропена. А так как 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию:
60 г пропанола 22,4 л пропена
240 г пропанола Х л пропена
Х = 240*22,4/60 = 89,6 л газа пропена.
4) 89,6 л - это теоретический выход, а на самом деле выделилось 80 л газа. Находим практический выход:
89,6 л 100%
80л Х%
Х = 80*100/89,6 = 82,29%
ответ: 82,29%