Как изменяются свойства кислородных соединений элементов в пределах: а)одного периода б)одной главной подгруппы рассмотрите на конкретных примерах.

Дано:

V(CO) = 5,6 л

Qх.р.. = 284,7 кДж

Найти:

Q - ?

1) Запишем уравнение реакции горения угарного газа, и именно мы составляем пропорцию, при этой пропорций мы найдем теплоты выделится при сгорании 5,6 л СО:

5,6 л                                      x - ?

2СО (г) + О₂ (г) = СО₂ (г)+ 284,7 кДж

44,8 л

2) Для начала мы найдем объем угарного газа из уравнения реакций:

V(CO) = n(CO) × Vm = 2 моля × 22,4 л/моль = 44,8 л

3) Мы уже составили пропорцию под пунктом 1), потом мы находим количество теплоты при реакций:

x = 5,6 л × 284,7 кДж / 44,8 л = 0,125 × 284,7 кДж = 35,5875 кДж ≈ 35,59 кДж ⇒ Q = 35,59 кДж

ответ: Q = 35,59 кДж

Дано:

V(C₂H₂O₄) = 200 мл = 0,2 л

Cн(C₂H₂O₄) = 0,2 Н = 0,2 моль/л

Найти:

m(C₂H₂O₄) - ?

1) Для начала мы запишем формулу нормальной концентрированной щавелевой кислоты, именно по такой формуле мы найдем массу щавелевой кислоты:

Cн(C₂H₂O₄) = m(C₂H₂O₄)/(M(C₂H₂O₄)×V(C₂H₂O₄)) ⇒ m(C₂H₂O₄) = Cн(C₂H₂O₄)×(M(C₂H₂O₄)×V(C₂H₂O₄))

2) Для начала мы найдем молекулярную массу щавелевой кислоты:

M(C₂H₂O₄) = 12×2+1×2+16×4 = 24+2+64 = 90 гр/моль

3) Потом мы находим массу щавелевой кислоты используя формулу из 1) :

m(C₂H₂O₄) = 0,2 моль/л × (90 гр/моль × 0,2 л) = 0,2 моль/л × 90 гр/моль × 0,2 л = 18 гр/л × 0,2 л = 3,6 гр

ответ: m(C₂H₂O₄) = 3,6 гр