1)вычислите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 12г магнезита, содержащего 70% карбоната магния, с избытком азотной кислоты. 2)определите количество соли, полученной при сливании 200г 16, 8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (lll)

Дано:m(магнезита) =12 гw(MgCO3)=70%M(MgCO3) = 84г/мольV(газа) -?Решение.1) Находим массу карбоната магния: m(MgCO3)=m(магнезита) *w(MgCO3)/100; m(MgCO3)=12*70/100=8,4 г2)Составляем уравнение реакции:8,4 гх лMgCO3 + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O + CO284 г2лПри взаимодействии карбоната магниямассой 84 г с азотной кислотой віделилось22,4 л углекислого газа (диоксидауглерода)/////г ////соответственно 2,24 л СО2ответ: 2,24 л СО22. Дано:m(p-paKOH) =200гw(KOH) = 16,8%M(KOH)=56г/мольv(соли) -?Решение:1) Находим массу едкого кали (гидроксидакалия)m(KOH)=m(p-paKOH)*w(KOH)/100; m(KOH)=200*16.8/100=33.6 г2) Находим количество веществагидроксида калияv(KOH) = m(KOH)/M(KOH); v(KOH)=33,6/56=0,6 моль3) Составляем уравнение реакции:0.6 моль х моль3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl3 моль3 мольИз уравнения реакции видно, чтоколичество гидроксида калиясоответствует такому же количеству соли -хлорида железа (III). Следовательно, привзаимодействии 0,6 моль гидроксида калияс хлоридом железа (ІІІ) в итоге 0,6 мольедкого кали.ответ: 0,6 моль КОН

Объяснение:

Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации: 2NO2 2NO + O2; [NO2] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M

                      2NO2  ⇔ 2NO + O2;

 Примем,   что весь   монооксид  азота   образовался   и  весь  кислород  образовались  за   счет   разложения  диоксида  азота  и  в

какой-то   начальный  период  времени  х₁ в  закрытом  сосуде  был  только NO2.   В  момент  х₂  скорости   прямой  и  обратной   реакций  сравнялись  и  установилось  равновесие.   Равновесная  концентрация  кислорода    составила   0,12 моль

Тогда  исходная   концентрация  NO2 =   0,12   +  0,24  +  0,006   = 0,366 моль/л

              [NO]² ·  [O₂]               [0,24]² ·  [0,12]       0,0576 × 0,12

   Кр =  =     =    = 192  

               [NO₂]²                            [0,006]²            0.000036

Задачи такого типа решаются очень просто. 
 
Для простоты принимаем объем смеси равным 1 л. Тогда в смеси содержится по 0,1 моль SO2 и SO3 и (из коэффициэнтов, т.к. образовалось 0,1 моль SO2) 0,05 моль O2. 

Зная равновесные концентрации веществ в смеси, находим констату равновесия реакции: 

K = 0.1^2 * 0.05 / 0.1^2 = 0.05 

На образование 0,1 моль SO2 пошло 0.1 моль SO3 (см. коэффициенты), значит, изначально в смеси было 0,1+0,1 = 0,2 моль SO3 (концентрация которого была равна, соответственно, 0,2/1 = 0,2 моль/л).