Вычислите объем, который занимают при нормальных условиях: а) кислород количеством вещества 0, 5 моль; б) водород количеством вещества 2 моль; в) углекислый газ количеством вещества 0, 2 моль; г) углекислый газ количеством вещества 10 моль.

V(O2)-0.5*22.4=11.2
V(H2)-2*22.4=44.8
V(CO2)-0.2*22.4=4.48
V(CO2)-10*22.4=224

Дано:                                                  РЕШЕНИЕ
                                              СaCO3 + 2HCl = СaCl2 + CO2 + H2O
m(СaCO3) = 200 г                   m(примесей) = 200 * 32/100= 64 г    
w(примесей)= 32 %                m(CaCO3) =  200 - 64 =  136 г
найти:                                      n(CaCO3) = 136/100=   1.36 моль
V (CO2) = ?                             след. n СO2 = n CaCO3 
m (CaCl2)= ?                                  V(CO2)= 1.36 * 22.4=30.464 л
                                                        n CaCl2 = n CaCO3
                                                      m(CaCl2)= 1.36 * 111= 150.96 г
                        ответ: m(CaCl2)- 150.96 грамма; V(CO2)- 30.464 литра

Для алканов (в частности) при галогенировании возможно прот-е ряда послед-х р-ий с образ-м моно-, ди-, три- и т.д. галогенпр-х в зав-ти от мольного соот-ия алкана и галогена;

1) n CH4 = 2.016/22.4 = 0.09 моль, n Cl2 = 0.1 моль, поэтому сначала прот-т р-ия: CH4 + Cl2 (+hv) = CH3Cl + HCl, при этом, из 0.09 моль CH4 и 0.09 моль Cl2 образ-ся по 0.09 моль CH3Cl и HCl, а Cl2 ост-ся в кол-ве = 0.1-0.09 = 0.01 моль;

2) далее, прот-т р-ия: CH3Cl + Cl2 (+hv) = CH2Cl2 + HCl - из 0.01 моль CH3Cl и 0.01 моль Cl2 образ-ся по 0.01 моль CH2Cl2 и HCl, а CH3Cl ост-ся в кол-ве = 0.09-0.01 = 0.08 моль;

3) т.о. в кон-й смеси 0.08 моль CH3Cl, 0.01 моль CH2Cl2 и 0.09+0.01 = 0.1 моль HCl.