В400 мг 25% раствора едкого калия растворили 45% углекислого газа. рассчитать массу образовавшей соли.

m (koh) = 400*0,25 = 100 г

n (koh) = 100/56 = 1,79 мольn (co2) = 45/22,4 = 2 моль  2koh + co2 = k2co3 + h2o соотношение молей 2: 1 то кон в недостатке: n (k2co3) = 1/2 n

(koh) = 1,79/2 = 0,895 мольm (k2co3) =0,895*138 = 123,51 г 

Молекулярный: а)fe2(so4)3 + 6naoh⇒ 2fe(oh)3  +  3na2so4 б)so3  +  h2so4⇒so2 + h2so3  в)h2so3  +  mgo⇒mgso3 + h2o г)h2so4  +  bacl2⇒ baso4+ 2hcl ионный а)2fe³⁺ + 3so4²⁻   + 6na⁺ + 6oh⁻  ⇒ 2fe(oh)3 + 6na⁺ + 3so4²⁻ б)so3 + 2h⁺ + so4²⁻  ⇒  so2  + h2o +  so2 в)2h⁺ +  so3²⁻ +mgo  ⇒ mgso3+h2o г)2h⁺  + so4²⁻ + ba²⁺ + 2cl⁻  ⇒ baso4 + 2h⁺ + 2cl⁻ на держи вроде все правильно, еще сам проверь. краткое если нужно будет сам

Составим уравнение реакции: 16 г                          хг 2naoh       +       h2so4           =  na2so4 + 2h2o 2(23+16+1)      1*2+32+64 из данного уравнения с учетом исходных данных определим необходимое количество вещества h2so4 х = 16*(2+32+64)/2(23+16+1) = 16*98/2*40= 19,6 грамма вещества h2so4 далее определим количество 10%-ного раствора в котором содержится это количество вещества в 100 граммах раствора h2so4  содержится 10 граммов вещества н2sо4 в х граммах раствора h2so4  должно содержаться    19,6 г вещества h2so4 отсюда х = 100*19,6/10= 196 граммов, или в объемных единицах : м = v*d , где v- объем раствора кислоты, d - плотность раствора кислоты ( в нашем случае d=1,07 г/см3), отсюда v= m/d = 196/1.07 = 183,2 мл ответ: для нейтрализации необходимо взять 183,2 мл 10%-ного раствора серной кислоты