Составьте уравнения реакций в молекулярном полном сокращённом ионном виде между хлоридом магния и гидроксидом калия

Молекулярное :MgCl2+2KOH->Mg(OH)2+2KCl
Полное ионное и краткое не знаю

Решение  MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KCl Mg(+2) +2Cl(-) + 2K(+) +2OH(-) → Mg(OH)2↓ + 2K(+) +2Cl(-)  Mg(+2) +2OH(-) → Mg(OH)2↓

1.название вещества(химическое и если есть - тривиальное) - оксид углерода(IV), углекислый газ.

Молекулярная формула CO₂

Качественный - атом углерода и  атома кислорода

Количественный состав молекулы: 1атом углерода и 2 атома кислорода

ω%(C)=12÷44×100%=22.3%    ω%(O)= 16×2÷44×100%=72.7%

Молярная масса - M(CO₂) = 12+16x2=44г./моль

2. Структурная формула( строение молекулы), указать вид гибридизации атомов углерода, валентный угол между сигма связями, длину связи:

О=С=О. Она имеет линейную форму. В молекуле углерод в состоянии sp² - гибридизации. Угол сигма связи 180 градусов

а) в лаборатории оксид углерода(IV)  получают при нагревании  карбоната кальция CaCO₃ +t = CaO + CO₂↑ или при его взаимодействии с соляной кислотой CaCO₃ +2HCI = CaCI₂ + CO₂↑

б) в промышленности( с уравнениями реакций).

В промышленных количествах  оксид углерода(IV) выделяется из дымовых газов при горении древесины или нефтепродуктов, а также как побочный продукт химических процессов, например, при разложении природных карбонатов (известняка и доломита) или при производстве алкоголя (спиртовое брожение).

C + O₂ = CO₂↑

CH₄ + O₂ =CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

MgCO₃ = MgO + CO₂↑

С₆Н₁₂О₆=2С₂Н₅ОН + 2СО₂↑

Также углекислый газ получают на установках разделения воздуха как побочный продукт получения чистого кислорода, водорода, азота, аргона

4. Физические свойства(агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде)

Оксид углерода(IV) — углекислый газ, газ без запаха и цвета, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда».   Растворим в воде (1 объём углекислого газа в одном объёме воды при 15 °С). При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.

5. Нахождение в природе:

Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений.

6. Химические свойства:

а) реакция горения: C + O₂ = CO₂↑

б) качественная реакция - пропускание оксид углерода(IV) через раствор гидроксида кальция, выпадает осадок белого цвета карбоната кальция

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

в) характерные свойства( с уравнениями реакций):

-горение активных металлов в оксид углерода(IV)

2Mg + CO₂= 2MgO +C

-взаимодействует с оксидами активных металлов

CaO + CO₂= CaCO₃

-взаимодействует со щелочами образуя карбонаты и гидрокарбонаты

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

CO₂ + KOH = KHCO₃

-взаимодействует с водой

CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃

7. Применение данного вещества в медицине, в быту, в промышленности, в сельском хозяйстве:

В пищевой промышленности углекислота используется как консервант и разрыхлитель, обозначается на упаковке кодом

Е290.

Углекислый газ используется для газирования лимонада и газированной воды. Углекислый газ используется также в качестве защитной среды при сварке проволокой.

Твёрдый оксид углерода(IV) — «сухой лёд» — используется в качестве хладоагента в лабораторных исследованиях, в розничной торговле, при ремонте оборудования (например: охлаждение одной из сопрягаемых деталей при посадке в натяг) и т. д.

Жидкая углекислота широко применяется в системах пожаротушения и в огнетушителях.

8. Биологическое значение.

Организм человека выделяет приблизительно 2.3 кг углекислого газа в сутки, что эквивалентно содержанию 0.63 кг углерода.Этот углекислый газ переносится от тканей, где он образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие.

Углекислый газ является одним из важнейших медиаторов ауторегуляции кровотока в организме живых существ. Углекислый газ  важен в регуляции дыхания.

CO₂ применяется и медицинской промышленности для производства аспирина. В небольших количествах углекислоту добавляют к кислороду (для стимуляции дыхания) и при анестезии.

Так же широкое применение CO2 находит при производстве удобрений (мочевина, селитра).

В городском водном хозяйстве используется как умягчитель воды (в виде атронной извести).

Углекислый газ нетоксичен, но по воздействию его повышенных концентраций в воздухе на воздуходышащие живые организмы его относят к удушающим газам. Незначительные повышения концентрации до 2—4 % в помещениях приводят к развитию у людей сонливости и слабости. Опасными концентрациями считаются уровни около 7—10 %, при которых развивается удушье, проявляющее себя в головной боли, головокружении, расстройстве слуха и в потере сознания, в зависимости от концентрации, в течение времени от нескольких минут до одного часа.  Если человека вынести на свежий воздух,

то эти симптомы быстро проходят. При вдыхании воздуха с высокими концентрациями газа смерть наступает очень быстро от удушья.

Огромное значение имеет оксид углерода(IV) в  

процесс фотосинтеза -  образования органических веществ из оксид углерода(IV), воды и света в зеленых листьях растений, тем самым снабжая планету кислородом

 6CO₂ + 6H₂O + свет → С₆H₁₂O₆ + 6O₂↑

Объяснение:

надеюсь так сойдёт

Объяснение:

1) Кислота + основный оксид → соль + вода

H₂SO₄ + BaO → BaSO₄ + H₂O

2) Кислота + основный оксид → соль + вода

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

3) Кислота + металл → соль + водород

! Металл должен стоять в "электрохимическом ряду напряжения металлов" до водорода (H), но с металлами после водорода (H) в этом ряду реагируют концентрированная и разбавленная азотная кислота (HNO₃), а также концентрированная серная кислота (H₂SO₄)

2H₂SO₄₍конц.₎ + Cu → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

H₂SO₄₍разб.₎ + Cu ≠ реакция не идёт

4) Кислота + основание → соль + вода

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

5) H₂SO₄ + O₂ ≠ реакция не идёт

6) кислота + соль → новая кислота + новая соль

! В продуктах должен образовываться газ или осадок.

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

(H₂SO₃ разлагается на SO₂↑ и H₂O)

7) H₂SO₄ + H₂O ≠ реакция не идёт

8)  H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂↑