Решить вычислите сколько энергии выделится при получении 1.8 кг ca(oh)2(к уравнение таково: cao(k)+h2o(ж)=ca(oh)2(k). известно, что дельта h0 298(cao(k))=-635кдж/моль

Реакция:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.
Молярная масса NaOH равна 23+16+1 = 40 г/моль.
То есть в реакцию вступает 2*40 г =80 г (2 моля) NaOH и 1 моль CO₂.
Соотношение 2:1
Молярная масса Na₂CO₃ равна 23*2+12+16*3 = 106 г/моль.
Переведем в молярные массы исходные вещества:
12 г гидроксида натрия = 12/40 = 0,3 моля, 
3,36л углекислого газа(н.у.) = 3,36/22,4 = 0,15 моля.(соотношение 2:1)
В реакцию вступят все реагенты - расчет можно вести или по NaOH , или по .CO₂. Составим пропорцию:
80 г NaOH - 106 г Na₂CO₃
12 г NaOH - х г Na₂CO₃    х = 12*106 / 80 =  15,9 г.

HCL - 

HBr - 

HCl - NaCl

H2S - K2S

H2SO4 - BaSO4

H2SO3 - Na2SO3

HNO3 - NaNO3

HNO2 - LiNO2

H2CO3 - Al2(CO3)3

H2SiO3 - Na2SiO3

HCLO4 - NaClO4

H3PO4 - K3PO4

HPO4 - KPO4

H3BO3 - Na3BO3

Для составления формулы соли надо знать валентность металла и валентность кислотного остатка. Валентность металла можно определить по таблице растворимости (там указан заряд иона, он численно равен валентности. Например Na+ ,значит валентность натрия =1, Ba2+  значит валентность бария = 2) валентность кислотного остатка опреляют по числу атомов водорода в состае кислоты. дальше находим наименьшее общее кратное валентностей и делим на валентность - получаем индексы у металла и кислотного остатка.
H2CO3   валентность кислотного остатка = 2, так как 2 атома водорода. Алюминий - в таблице растворимости заряд 3+, значит валентость = 3
3 и 2 наименьшее общее кратное = 6.   находим число атомоов алюминия 
6/3 = 2   Находим число кислотного остатка 6 / 2 = 3
    6
3      2
Al   CO3

Al2(CO3)3