Прошу завтра контрольная! сн4-сн3сl-с2н6-с2н5вr-с2н4-с2н5он-сн3соос2н5

Ch4+cl2=ch3cl+hcl над стрелочкой hv ch3cl+2na+ch3cl=c2h6+2nacl c2h6+br2=c2h5br+hbr над стрел. hv c2h5br=c2h4+kbr+h20 над стрел. +koh спирт р-р c2h4+h2o=c2h5oh+h2 над стрел. t и h+ c2h5oh+ch3cooh=ch3cooc2h5

дано:

ρ (с12н22о11) = 1,035г\мл

w(с12н22о11) = 9%

найти:

cm(с12н22о11)

решение: \

m(р-ра с12н22о11) = v ∙ ρ = 1000 мл ∙ 1,035г/мл   = 1035 мл

рассчитаем массу и количество сахарозы в этом растворе:

m(с12н22о11) = m(р-ра с12н22о11) ∙  w(р-ра с12н22о11)  \ 100%

m(с12н22о11) = 1035 г ∙  9% \ 100% = 93,15 г

m(с12н22о11) = 12∙12 + 1∙ 22 + 16 ∙ 11 = 342 г\моль

n (с12н22о11) = m\m = 93,15 г\342 г\моль = 0,27 моль

cm (с12н22о11) = n\v = 0,27 моль\1 л = 0,27 моль\л ≈ 0,3 моль\л = 0,3 м

ответ:   cm(с12н22о11)   = 0,3 м

Кислород имеет символ о,порядковый номер в псхэ 8,относит.атомная масса равна 16,молекула состоит из двух атомов,поэтому молекулярная масса равна 32 в природе представлен в свободном виде в двух аллотропных формах-кислород о2 и     о3 -озон.озон образуется из кислорода воздуха под действием электрического разряда молнии.кислород атмосферы образуется в результате фотосинтеза.для фотосинтеза необходимы 4 фактора-наличие хлорофилла,воды,углекислого газа,света. в составе воздуха 21 % кислорода,78% азота и 1% аргон+ углекислый газ,примеси. кислород широко представлен     в природе в связанном виде-это вода,песок-оксид кремния,это минералы-кварц,берилл,гнейсы.базальты,глина,оксиды углерода-углекислый газ и угарный газ,карбонат кальция-сасо3-мел,мрамор,известняк,различные соли-нитраты,сульфаты и т.д., органические вещества-белки,жиры,углеводы,растительная масса   . кислород получают в промышленности из воздуха-на компрессорных установках под высоким давлением сжимают воздух-получают жидкий воздух  ,затем на испарительных колоннах   используя разницу в температурах кипения азота( -192ос) и кислорода( - 183ос) разделяют эти два газа.сначала испаряется азот,его хранят в сосудах дьюара,либо в для сжатых газов,потом испаряется кислород,его хранят в голубого цвета. в лаборатории получают кислород: разложением воды,марганцовки,оксида ртути,нитрата кали или ария,разложением пероксида водорода под действием оксида марганца (iv) -самая удобная реакция,можно получить и разложением бертолетовой соли кислород-газ без цвета,запаха,вкуса.плотность равна   32/22,4=1,43 г\л в толстом слое имеет голубой цвет,температура пл.=-183 ос свойства -кислород необходимая принадлежность всех реакций горения,окисления,гниения,дыхания. он сильный окислитель,при прямом взаимодействии многих металлов и неметаллов образуются оксиды-сложные вещества состоящие из двух элементов.один из которых кислород.степень окисления кислорода в оксидах -2,валентность 2,кроме of2   (+2)   ,пероксидов (-1) c+o2=co2                             4p+5o2=2p2o5 s+o2=so2                               2 ca+o2=2cao 2cu+o2=2cuo кислород широко применяется в медицине,в космической технике как окислитель,в металлургии, в органическом синтезе.без кислорода не было бы жизни на земле-так как потребителями кисллорода являются все живые организмы-люди,животные,во всех процессах горения различного вида топлива расходуется кислород