Даны следующие вещества: cao, cu(oh)2, hcl, kbr, so2, h2s, n2o5. какие из них реагируют с гидроксидом натрия? напишите уравнения протекающих реакций.

 

 

 

naoh -обладает основными свойствами, следовательно будет вступать в реакцию с веществами, кислотными свойствами:

hcl + naoh = nacl + h2o

2naoh + so2 = na2so3 + h2o

h2s + 2naoh = na2s +2h2o

n2o5 + 2naoh = 2nano3 + h2o

1) 2fe(oh)3=fe2o3 + 3h2o

по стехиометрии из 1 моль  гидроксида железа(iii)   получится в 1,5 моль воды, т.е. 9*10^23 молекул или 1,5*18=27г 

2) cuso4 + mg = mgso4 + cu

    m(cuso4)=100*0.2=20 г

    n(cuso4)=20г/160=0.125 моль

    n(mg)=7.5/24=0.3125 моль

как видно, магний взят в избытке, тогда весь сульфат меди прореагирует, при этом получится сульфат магния в количестве 0.125 моль, и ее масса будет 0.125*120г/моль=15г

 

3) k2so4 + ba(oh)2=baso4 + 2koh     (baso4 выпадает в осадок)

уравнения реакций:

cuo + h2 = cu + h2o

fe2o3 + 3h2 = 3h2o + 2fe

cu + hcl =/= 

fe + 2hcl = fecl2 + h2

рассчитаем количество вещества водорода:

n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

по уравнению реакции:

n(fe) = n(h2) = 0.2моль

по уравнению реакции:

n(fe2o3) = 1/2n(fe ) = 0,1моль

рассчитаем массу 0,1моль оксида железа:

m = n*m = 0,1моль*160г/моль = 16г

рассчитаем массу окисда меди:

m(cuo) = 55.75г - 16г = 39,75г

рассчитаем количество вещества оксида меди:

n = m/m = 39,75г/80г/моль = 0,5моль

по уравнению реакции: n(cu) = n(cuo) = 0,5моль

рассчитаем массу меди: m = n*m = 0,5моль*64г/моль = 32г