Осуществить превращения: mg → mgo → mg(oh)2 → mg3(po4)2 → mgso4

Mg → MgO → Mg(OH)₂ → Mg₃(PO₄)₂ → MgSO₄

Mg + O₂ = MgO

MgO + H₂O = Mg(OH)₂↓

3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂  +6H₂O

Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3MgSO₄ + 2H₃PO₄

1)2Mg+O2=2MgO
2)MgO+H2O=Mg(OH)2
3)Mg(OH)2+H3PO4=Mg3(PO4)2
4)Mg3(PO4)2+H2SO4=MgSO4+H3PO4

Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:
Найти окислитель и восстановитель.
Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.
Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.
Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2
2.NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
3.2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
4.3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
определим количество вещества натрия n=13.8/23=0,6моль, согласно уравнения реакции воды вступило в реакцию столько же и тогда m(H2O)=0,6x(2+16)=10,8 г израсходовано воды, а осталось 250-10б8=239.2 г
определяем массу кислоты m=50x0,59=29,5г n=29,5/3+31+64=0,3 моль,а воды осталось 50-29,5=20,5г унас образуется гидрофосфат натрия см. реакцию 3. его масса m=0,3x(46+31+64+1)=42,6г
Определяем массуу образовавшейся воды , согласно уравнению её образовалось 0,6 молей и её масса m=0,6x18=10,8г и тогда ω=42,6/239,2+20,5+42,6+10,8=0,1360или 13,6%