Найти объем углекислого газа, который выделяется при сгорании 300 л. бутана.

2C4H10 + 13O2 → 8CO2↑ + 10H2O

Согласно уравнению реакции V(CO2) = 4*V(C4H10) = 4*300 = 1200 л

ответ:1,8 г окисида,массовая доля кислоты в р-ре,6,67%,массовая доля соли в р-ре 13,85%

Объяснение:Найдем масса раствора кислоты:

100*1,197=119,7г

Масса кислоты в растворе:

119,7*0,2=23,94г

Количество вещества кислоты в растворе

ν(HJO3)=23,94/176=0,136 моль

уравнение происходящего реакции

MgO+2HJO3→Mg(JO3)2+H2O

Допустим в раствор кислоты было внесено х моль оксида магния,тогда будет реагировать 2х моль кислоты,останется в растворе (0,136-2х) моль кислоты ,и образуется х моль соли.

По условиям задачи составим уравнению

20/3=(0,136-2х)*176*100/(119,7+40х),оттуда х=0,045моль

Масса оксида 40*0,045=1,8г

масса раствора 119,7+1,8=121.5г

Молярная масса соли 374г/моль

Массовая доля соли 374*0,045*100/121,5=13,85%

массовая доля кислоты 20/3=6,67% или

(0,136-0,09)*176*100/121,5=6,67%

Дано:
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
ответ: 38,3 г