Врастворе хлорида натрия массовая доля вещества 11, 7%. вычислите количество вещества хлорида натрия в котором находится 400 грамм этого раствора.​

Получи подарки и

стикеры в ВК

Нажми, чтобы узнать больше

АнонимХимия31 декабря 18:54

в растворе хлорида натрия массовая доля растворенного вещества составляет 11,7%, вычислите количество вещества NaCl,

который содержится в 400 г этого раствора.

ответ или решение1

Суворов Евгений

1. Рассчитаем массу хлорида натрия в растворе:

m (NaCl) = w (NaCl) * m (раствора) = 0,117 * 400 = 46,8 г;

2. вычислим химическое количество хлорида:

n (NaCl) = m (NaCl) : M (NaCl);

M (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль;

n (NaCl) = 46,8 : 58,5 = 0,8 моль.

ответ: 0,8 моль.

Объяснение:

400/100=4 ну одальше не поняла

Химический анализ представлен количественным и качественным анализом материалов... поэтому, при качественном анализе определяется состав веществ в исследуемом образце, а при количественном анализе - их количество на основе этих данных по определенным таблицам определятся само исследуемое вещество 1. криминалисты-эсперты так исследует и определяют взрывчатое вещество, используемое для террактов... также определяют состав ядов, лекарств, послуживших причиной смерти пожарники-горючее средство, послужившее для поджога и даже место возгорания 2. археологи определяют возраст артефактов, используя время периода полураспада некоторых химических веществ 3. медики иследуют кровь, мочу, желудочный сок, определяя их состав и сравнивая с нормами здорового человека и по результатам анализа ставят предварительный диагноз заболевания 4. искуствоведы анализируют материалы используемые художниками при написании картин: состав красок (для каждого исторического периода их состав отличался по содержанию и технологии приготовления) и определяют время написания картины автором (подлинным и или копииста) также и по составу ткани можно определить возраст картины
Как то так
 

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Т = 900°К
∆H°(CO2) = – 393,5 кДж/моль
∆H°(CO) = – 110,5 кДж/моль
ΔН°(Fe) = 0 кДж/моль
∆H°(Fe2O3) = – 822,2 кДж/моль
S°(СО2) = 213,7 Дж/(моль*K)
S°(СО) = 197,5 Дж/(моль*K)
S°(Fe2O3) = 87,4 Дж/(моль*K)
S°(Fe) = 0 Дж/(моль*K)

Изменение энтальпии реакции при 298 градусах Кельвина (тепловой эффект реакции)
∆H(298ºК) = [3∆H°(CO2) + 2ΔН°(Fe)] – [∆H°(Fe2O3) + 3∆H°(СО)] = [3*(−393,5) + 2*0] – [– 822,2 + 3(–110,5)] = – 26,8 кДж = – 26800 Дж
Изменение энтропии реакции при 298 градусах Кельвина
∆S(298ºК) = [3S°(CO2) + 2S°(Fe)] – [S°(Fe2O3) + 3S°(СО)] = [3*213,7 + 2*0] – [87,4 + 3*197,5] = – 38,8 Дж/K
Изменение энергии Гиббса при Т = 900ºК
ΔG = ΔH – ΔS*T = – 26800 – (– 38,8)*900 = 8120 Дж > 0 – реакция в прямом направлении при Т = 900ºК протекать не будет.