Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии с серной кислотой 130 г цинка

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

n(Zn) = m/M = 130/65 = 2 моль

Согласно уравнению реакции n(H2) = n(Zn) = 2 моль

Тогда V(H2) = n*Vm = 2*22.4 = 44.8 л

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

M(K₂CO₃) = 138 г/моль
m(K₂CO₃) = 150 г
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
V(H₂SO₄) = 130 мл
d(H₂SO₄) = 1.12 г/мл
w(H₂SO₄) = 18%
Vm = 22.4 л/моль
V(CO₂) - ?
Согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими: 
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
138 г       98 г                                  22,4 л
150 г       26.2 г                               х л
Надо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. Возможно, какой-то реагент дан в избытке.
Найдем массу серной кислоты.
m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄)* d(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 г
Как видно, серная кислота дана с недостатком. Она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. Расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната.
х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 л
ответ: 6 л CO₂

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

M(K₂CO₃) = 138 г/моль
m(K₂CO₃) = 150 г
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
V(H₂SO₄) = 130 мл
d(H₂SO₄) = 1.12 г/мл
w(H₂SO₄) = 18%
Vm = 22.4 л/моль
V(CO₂) - ?
Согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими: 
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
138 г       98 г                                  22,4 л
150 г       26.2 г                               х л
Надо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. Возможно, какой-то реагент дан в избытке.
Найдем массу серной кислоты.
m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄)* d(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 г
Как видно, серная кислота дана с недостатком. Она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. Расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната.
х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 л
ответ: 6 л CO₂