Знайти формулу вуглеводню якщо при повному згорянні певної його маси утворюються 22 г вуглекислого газу і 11, 25 г води відносна густина за воднем становить 29.

Знаходимо молярну масу М СхНу=29*2=58 г/моль

Знаходимо кількість речовини СО2 і Н2О n= m/М     n СО2=22/44=0,5 моль, n Н2О=11,5/18=0,64 моль

Знаходимо кількість та масу  С і Н: n СО2= n С=0,5 моль, m С=0,5*12=6 г,

n Н= 2n Н2О=0,64*2=1,28 моль, m Н=1,28*1=1,28 г

Знаходимо масу вуглеводню m С+ m Н=6+1,28=7,28 г

Знаходимо кількість речовини вуглеводню n СхНу= m/М=7,28/ 58 = 0,126 моль

Запишемо відношення кількостей речовин  

n СхНу  : n СО2 : n Н2О = 0,126 : 0,5: 0,64=1: 4: 5(це коеф в рівнянні )

СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О

СхНу + (х+у/4)О2=4СО2 + 5Н2О, в речовині 4С, і 10Н

М(С4Н10)=12*4+10=58 г/моль, бутан

№1 - KNO3 - соль сильного основания - KOH и сильной кислоты -  HNO3 гидролизироваться не будет, среда раствора - нейтральная, лакмус - фиолетовый

 

№2 - CuI2 - соль сильной кислоты - HI и слабого основания - Cu(OH)2, гидролиз пойдет по катиону:

1 ступень:

Cu(2+) + H(+)OH(-) = CuOH(+) + H(+)<--- катион водорода говорит нам о том, что среда раствора кислая, давайте рассмотрим первую ступень в общем случае для данной соли:

CuI2 + H2O = Cu(OH)I + HI < действительно, среда кислая, образовалась сильная кислота. Рассмотрим вторую ступень гидролиза

 

2 ступень:

CuOH(+) + H(+)OH(-) = Cu(OH)2!* + H(+) <---м катион водорода говорит нам о том, что среда раствора кислая, рассмотрим общий случай второй ступени гидролиза для данной соли:
Cu(OH)I + H2O = Cu(OH)2! + HI < видим, образовалась сильная кислота, среда раствора кислая. Общее уравнение гидролиза данной соли:

CuI2 + 2H2O = Cu(OH)2! + 2HI <--- среда раствора кислая, лакмус краснеет.

 

№3 Na2SiO3 - соль сильного основания - NaOH и слабой кислоты - H2SiO3 - гидролиз пойдет по аниону:

1 ступень: 

SiO3(2-) + H(+)OH(-) = HSiO3(-) + OH(-) <--- гидроксильная группа указывает на щелочной характер среды, рассмотрим общий случай гидролиза первой ступени для данной соли:

Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH < обраховалась щелочь - среда щелочная

 

2 ступень:

HSiO3(-) + H(+)OH(-) = H2SiO3! + OH(-) <--- снова образовалась гидроксильная группа - среда раствора щелочная. рассмотрим общий случай гидролиза второй ступени для данной соли:

NaHSio3 + H2O = H2SiO3! + NaOH < снова образовалось сильное основание, среда щелочная. Общее уравнение гидролиза для данной соли:
Na2SiO3 + 2H2O = H2SiO3 + 2NaOH <--- среда щелочная, лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый.

* - ! - значит, что соединение выпадает в осадок(стрелочка вниз) 

 

1)2K2CrO4+3(NH4)2S+8H2o=2Cr(OH)3+3S+4KOH+6NH4OH

окислитель          Cr (+6) +3e = Cr (+3)     3     2      восстановление

восстановитель  S (-2)  -2e = S (0)            2     3      окисление

 

2)Na3MoO4+Zn+HCL=Mo2O3+ZnCl2+NaCl+H2o     не получается уравнять!

окислитель  Mo (+5) +2e = Mo (+3)        2      1  восстановление

восстановитель  Zn (0) -2e = Zn (+2)     2     1   окисление

 

3)2Cr(OH)3+3Br2+10NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+8H20

окислитель          Br2 (0) +2e =2 Br (-)        2    3  восстановление

восстановитель  Cr (+3) - 3e = Cr (+6)      3    2  окисление

 

4)Сu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O

окислитель         N (+5)  +1e = N (+4)          1   восстановление       

восстановитель Cu (+1)  -1e = Cu (+2)       1   окисление