Враствор 100 г с массовой частицей сульфатной кислоты h2so4 5% добавили 200 г раствора с массовой частичкой h2so4 10%. найти массовую часть (%) растворенной жидкости в полученном растворе

m(H2SO4)(1) = 100г*0,05= 5г

m(H2SO4)(2) = 200г*0,1 = 20г

m(H2SO4)(общ) = 5г+20г = 25г

ω(H2SO4)(общ) = 25г/(100г+200г) = 0,083 или 8,3%

ответ: 8,3%

Объяснение:

1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO+ 2H(+) + 2Cl(-)= Zn(2+) + 2Cl(-) + H2O

ZnO + 2H(+)= Zn(2+) + H2O

3Na2O + 6HCl = 6NaCl + 3H2O

3Na2O + 6H(+)+ 6Cl(-)= 6Na(+) + 6Cl(-)+ 3H2O

3Na2O + 6H(+) = 6Na(+) + 3H2O

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Ag(+)+ NO3(-)+ H(+) + Cl(-) = AgCl+ H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl

2) K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O

K2O + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + H2O

K2O + 2H(+) = 2K(+) + H2O

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-)= Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+)+ CO2 + H2O

Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H(+)+ PO4(3-) = AlPO4 + 3H2O

Объяснение:

При сжигании 0,9 г органического вещества получено 1,32 г CO2 и 0,54 г H2O, плотность паров вещества по водороду 90. Установите истинную формулу вещества

 Относительная  молекулярная  масса  вещества  равна  180.  Тогда 0,9 г этого  вещества   составляют 0,005 моль.

n(CО2) = 1,32 г : 12 г/моль = 0,03 моль  

n(Н2О) = 0,54 г : 18 г/моль = 0,03 моль

Сопоставим  количество  сгоревшего  вещества  и  количество  продуктов  горения  

   1 моль            6 моль   6 моль

     Х   + О2  =   6СО2  +  6 Н2О  

Значит  в  составе  вещества  6 атомов  углерода  и 12 атомов  водорода.  Но  формульная  масса  С6Н12  это  только  84,  значит  в состав  вещества  входит  кислород   и не один  атом.

Что-то  это вам  напоминает?  А если  добавить  и относительную  молекулярную  массу  180?   Конечно, это  уравнение  окисления  глюкозы:    С6Н12О6  +  6О2  =  6СО2  +  6Н2О  

  Истинная  формула  С6Н12О6