Конспект по теме - простые вещества металлы

Металлов в периодической системе Д.И. Менделеева гораздо больше чем неметаллов, их 88, они расположены ниже диагонали B-At и четные ряды больших периодов.
 Познакомимся с физическими свойствами металлов, которые позволяют их использовать в народном хозяйстве:
•    агрегатное состояние- твердые кроме ртути, при обычных условиях- это жидкость;
•    твердые;
•    гибкость, ковкость, пластичность (демонстрирую гибкость Al фольги);
•     tпл.- различны;
•    тепло-электропроводимость;
•    пластичность
металлы звенят- это свойство используется для изготовления колокольчиков и колоколов. Самые звонкие- Ag; Au; Cu (серебро, золото, медь). Cu (медь) 
Вывод
При комнатной температуре металлы - твердые вещества, за исключением ртути (она жидкая)
2.    Большинство металлов серебристо-серого цвета с разными оттенками, за исключением золота, меди.
3.    Все металлы имеют характерный блеск, называемый металлическим блеском.
4.    Металлы хорошо проводят тепло и электричество.
5.    Металлы различаются по твердости и сильно различаются по температуре плавления.
6.    Металлы гибкие и ковкие.
7.    Металлы значительно различаются по плотности, например: плотность натрия 0,97 г/см3,а плотность платины 21,45 г/см3

Водородные соединения NH3 PH3 AsH3
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.

Водородные соединения NH3 PH3 AsH3
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.