Масова частка гідрогену в цілому вуглеводні 11, 11%, відносна густина за киснем 1, 69.знайти формулу

W(С)= 88,89%

W(Н)= 11,11%

D(О2)= 1,69

CхHу

формула -?

Молярна маса М= D(О2 )*М(О2 )=1,69*32=54 г/моль

W(С)=100-11,11=88,89%

W=n*M/Ar звідси   n=M*w/Ar

n(C)=54*0.8889/12=4

n(H)=54*0.1111/1=6

С4Н6 бутин

ВАЛЕНТНОСТЬ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.

           

 Понятие валентности (атомности) было введено в химию английским химиком Э. Франклендом в 1853 году.

Валентность (от латинского а е а - сила) - свойство ато­ма данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента.

Под валентностью химического элемента понимают также его атомов образовывать химические связи в соединениях. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом, и, естественно, не может иметь знака.

Параллельно с валентностью широкое распространение получило формальное понятие степень окисления.

Степень окисления количественно характеризуется состояние атома в соединении. Иногда ее называют окислительным числом. При определении этого понятия условно предполагают, что в простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а значение отрицательной степени окисления - числом притянутых электронных пар. Таким образом, при определении степе­ни окисления принято считать, что, соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ - это условный заряд атома в соединении, который возник бы, если бы связи в этом соединении были бы ионными, а электроны смещены к наиболее электроотрицательному элементу.

Степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение, которое обычно ставится над символом элемен­та сверху, например:

Na2+1O-2; Cl2°; H+1Cl-1; N2°

Иногда абсолютная величина степени окисления совпадает со значением валентности, а иногда и не совпадает.

 Например, в хлороводороде НСl степень окисления водорода +1, хлора -1 и вален­тность того и другого элемента равна 1.

 В молекуле азота N2 имеются три электронные пары между атомами азота NєN, поэтому он трехвалентен. Но степень окисления азота равна нулю, т.к. здесь нельзя предположить смещения электронных пар. (Спроси преподавателя)

Таким образом, нужно хорошо понимать разницу между валентностью и степенью окисления и никогда не смешивать эти понятия.

1)0трицательное значение степени окисления будет у более электроотрицательных атомов, которые приняли электроны от других атомов, которые приняли электроны от других атомов (или в их сторону смещены общие электронные пары).

- фтор в соединениях с другими элементами имеет всегда степень
окисления -1,

-  кислород в соединениях проявляет степень окисления -2 (Исключения: кроме соединения с фтором – O+2F2, -1 пероксидах Н2О2-1, Na2O2-1),

-  водород в соединениях с металлами (Ca+2H2-1; Na+1H) -1.

2) Положительное значение степени окисления имеют наименее
электроотрицательные атомы в соединении, атомы, которые отдают
свои электроны другим атомам (или связующее электронное облако
оттянуто от них).    

- к ним относятся металлы (Na2+1O; Ca+2S; Fe+3Cl3 и т.д.)

-  водород в соединениях с неметаллами часто имеет степень окисления +1,

      3)Нулевое значение степени окисления будет в молекулах простых веществ и веществ находящихся в атомном состоянии (N2°, O2°, Cl2°, Na°, С° и т.д.).

4) Степень окисления может быть выражена и дробным числом,

например

K+1O2-1: 2; Fe3 +8 : 3O4-2

5)Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в химичес­ких соединении всегда равна нулю, а в сложном ионе - заряду иона

 

АТЬ СОЧИНЕНИЕ
ПАМЯТКА О ЗНАКАХ ПРЕПИНАНИЯ
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ И ГИА
МЕТОДИЧЕСКАЯ КОПИЛКА
УРОКИ, СЕМИНАРЫ...
УСПЕХИ ВОСПИТАННИКОВ
ФОТОГАЛЕРЕЯ
Карта сайта
ПАМЯТКА О ЗНАКАХ ПРЕПИНАНИЯ
Общие сведения

В русском языке 10 знаков препинания. Они играют важную роль, позволяют правильно понять письменную речь, обеспечивают пишущему и читающему однозначное понимание смысла высказывания и эмоциональных оттенков предложения. Вообще, без знаков препинания текст был бы набором слов. У них разнообразный круг употребления. На первый взгляд, трудно разобраться в их постановке, но научиться этому можно, нужно только знать пунктуационные правила.

Функции знаков препинания

1. Смысло-различительная верно передать смысл высказывания; без знака препинания фраза осталась бы непонятной; он придает однозначный смысл фразе; без них текст был бы эквивалентен (равен) неясному набору символов; они нам сделать так, чтобы нас поняли однозначно)

2. Интонационно-экпрессивная (пунктуация в конце предложения обозначает цель высказывания (сообщение, вопрос или побуждение к действию) и интонацию речи, т.к. З.П. расставляют и эмоциональные акценты: восхищение, недовольство, радость, удивление и проч.).

Виды знаков препинания

1. Знаки завершения (точка, вопросительный и восклицательный знаки, многоточие, сочетание знаков: вопросительного с восклицательным; вопросительного знака с многоточием; восклицательного знака с многоточием). Смысл употребления: а обозначить завершенность, законченность фразы, выражения; б) однозначно передать смысл высказывания (повествование о чем-либо, вопрос, обращенный к кому-либо, побуждение к действию), т.е. обозначить интонацию, расставить эмоциональные акценты: восхищение, недовольство, радость, удивление и проч..

2. Знаки разделения (запятая, двоеточие, точка с запятой, тире). Смысл употребления расставить смысловые акценты на слове или фразе в предложении.