При полном сжигании 6 г серы образуется оксид серы(iv), вычислите какая масса необходима для дляя получения оксида серы(iv) (а)уравнение реакции оксида серы(iv)-s+o2=so2 (i)вычислите кол-во вещества серы (ii)вычислите кол-во вещества кислорода с вообще не !

S+O2=SO2 когда сжигаем 1 моль серы используем 1 моль кислорода значит с этого мы  можем найти кол. Серы   n=m/M=6/32=0,1875моль соответственно n(O2)=n(S)=0.1875

2H2SO4 + 2Ag = Ag2SO4 + SO2 +2 H2O

S(+6) +2e = S(+4)  1   ок-ль, в-ие

Ag(0)-1e = Ag(+)    2  в-ль, ок-ие

 

100 г MgO     -   75 г MgO

150 г MgO    -    Х г MgO

m(MgO) = 150 * 75 / 100 = 112,5 г

112,5 г                                                           Х г

MgO         +       2HCl     =      MgCl2     +      H2O

n = 1 моль                                                    n = 1 моль

Mr = 40 г/моль                                             Mr = 18 г/моль

m = 40 г                                                        m = 18 г

112,5 г MgO     -   Х г Н2О

40 г MgO        -   18 г Н2О

m(H2O) = 112,5 * 18 / 40 = 50,6 г

Восстановитель-это атом или ион отдающий электроны превращаясь в положительно заряженный ион(катион. это в случае для атома) а в случае для иона он просто повышает свою степень окисления до более высшей 1) что касается первой реакции здесь атом серы проявляет окислительные свойства превращаясь в сульфид анион с зарядом -2 это все исходит  из того что атом серы по отношению к атому натрия более электроотрицателен и у него выше энергия к сродству к электрону 2)во втором уравнении реакции атом серы окисляется атомом кислорода до положительной степень окисления+4 проявляя свойства восстановителя 3) 4) 5) сера проявляет окислительные свойства