Вопрос по : каков характер простого вещества алюминия? металл) в этом слове 10 букв известно что четвёртая буква е

Если известно что четвертая буква Е тогда может быть это
СЕРЕБРИСТО - белого цвета.

Хорошо, давайте решим задачу по шагам.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции нейтрализации ортофосфорной кислоты (H3PO4) и гидроксида натрия (NaOH):

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы ортофосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Шаг 2: Найдем количество вещества (в молях) ортофосфорной кислоты в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

Н=м/М,

где:
Н - количество вещества (в молях),
м - масса вещества (в граммах),
М - молярная масса вещества (в г/моль).

M(H3PO4) = 1*3 + 1*1 + 16*4 = 3 + 1 + 64 = 98 г/моль (молярная масса ортофосфорной кислоты)

Н(H3PO4) = 200 г / 98 г/моль = 2,04 моль (количество вещества ортофосфорной кислоты)

Шаг 3: Так как каждой молекуле ортофосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия, найдем количество вещества гидроксида натрия, необходимое для полной нейтрализации:

Н(NaOH) = 2,04 моль * 3 = 6,12 моль (количество вещества гидроксида натрия)

Шаг 4: Найдем массу гидроксида натрия, используя формулу:

м = Н * М,

где:
м - масса вещества (в граммах),
Н - количество вещества (в молях),
М - молярная масса вещества (в г/моль).

M(NaOH) = 22,99 + 16 + 1 = 39,99 г/моль (молярная масса гидроксида натрия)

м(NaOH) = 6,12 моль * 39,99 г/моль = 244,7 г (масса гидроксида натрия)

Таким образом, для полной нейтрализации 200 г 12% раствора ортофосфорной кислоты необходимо 244,7 г гидроксида натрия.

Добрый день! Конечно, я готов выступить в роли школьного учителя и подробно рассмотреть вопрос об использовании электролиза для получения различных металлов в промышленности.

Электролизом расплава соли в промышленности действительно можно получить несколько металлов, включая натрий, железо, калий, хром и алюминий. Давайте рассмотрим эти процессы по очереди:

1. Натрий. Для получения натрия электролизом расплава соли используется особая электролитическая ячейка, которая называется Downs-процессом. В этом процессе в качестве электролита (среды, способной проводить электрический ток) используется расплав натрия хлорида, также известного как поваренная соль (NaCl). Расплав нагревается до высокой температуры при помощи электрического нагревателя, а затем к нему прикладывается постоянный электрический ток. В результате электролиза соли, натрий и хлор выделяются на отрицательном и положительном электродах соответственно. Натрий в виде металлического осадка может затем быть собран и использован.

2. Железо. Железо получают с помощью электролиза шихты (смесь руды и кокса), где основным компонентом является оксид железа (Fe2O3), который содержится в руде железа. Процесс называется процессом Гольдше-Митчелла. Во время электролиза, проводимого при высокой температуре, оксид железа превращается в металлическое железо, а кислород выделяется в качестве газа.

3. Калий. Электролиз используется для получения калия из его хлорида (KCl). При проведении электрического тока через расплав хлорида калия, частицы K+ (ионы калия) перемещаются к отрицательному электроду (катоду), где происходит восстановление калия в металлическую форму.

4. Хром. Хром также может быть получен электролизом, но его процесс гораздо более сложен. Обычно используется краситель Кронекера, который состоит из хромата натрия (Na2CrO4). Этот краситель добавляется к расплаву натрия хлорида (NaCl). На катоде формируется металлический хром.

5. Алюминий. Алюминий получают электролизом расплава алюминиевого оксида (Al2O3), известного как боксит. В процессе, который называется процессом Хал-Хероулта, боксит растворяется в расплаве из смеси фторида натрия (NaF) и гидроксида натрия (NaOH). Этот состав выступает в качестве электролита, и на его аноде образуется кислород, а на катоде осаждается алюминий.

В каждом из этих процессов используется специальное оборудование, электролитические ячейки, а также четко установленные условия, такие как температура, напряжение и концентрация веществ. Обработка сводится к применению законов электролиза и химических реакций.

Надеюсь, что мой ответ был понятен и информативен! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.