Вкаком из этих соединений доля меди больше : cuoh cusio3 cufes2 cu2so4 cu(no3)2

Mr(CuOH)=64+17=81

ω(Cu)=64÷81=0,79 ω%(Cu)=0,79×100%=79%

Mr(CuSiO₃)=64+28+48=140

ω(Cu)=64÷140=0,45 ω%(Cu)=0,45×100%=45%

Mr(CuFeS₂)=64+56+64=184

ω(Cu)=64÷184=0,34 ω%(Cu)=0,34×100%=34%

Mr(Cu₂SO₄)=64x2+32+64=224

ω(Cu)=128÷224=0,57  ω%(Cu)=0,57×100%=57%

Mr[Cu(NO₃)₂]=64+28+96=188

ω(Cu)=64÷188=0,34  ω%(Cu)=0,34×100%=34%

В гидроксиде меди(l) массовая доля больше всего 0,79 или 79%

1) Найдем относительную молекулярную массу углеводорода по относительной плотности:

 Mr(CxHy)=DO2(CxHy)*32=1,25*32=40

 2)Теперь,используя формулу по определению массовой доли элемента  в  веществе,преобразовав ее,определим количество атомов Углерода и Водорода:

 n(C)=(Mr(CxHy)*w(C))/(Ar(C)*100%)=(40*90)/(12*100)=3

 w(H)=100% - w(C)=100 - 90=10

 n(H)=(Mr(CxHy)*w(H))/(Ar(H)*100%)=(40*10)/(1*100)=4

 Значит молекула углеводорода состоит из 3 атомов Углерода и 4 атомов Водорода,т.е. формула его C3H4 - это пропин

 24,5 г        60 г, х г                   у л   

H2SO4   +   2NaCl   =   Na2SO4 + 2HCl стрелка вверх 

 98 г            117 г                     44,8 л

1) Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью без остатка,приняв за Х,например массу поваренной соли:

 для взаимодействия 98 г кислоты необходимо 117 г соли,а

 для  -- // --              24,5 гх г, откуда

 х=24,5*117/98=29,25 г

2) Так как соли дано в излишке,значит расчет объема хлороводорода ведем по массе кислоты:

при взаимодействии 98 г кислоты образуется 44,8 л хлороводорода,а

при -- // --               24,5 гу г, откуда

 у=24,5*44,8/98=11,2 л

 ответ: 11,2 л хлороводорода выделится при взаимодействии 24,5 г серной кислоты с 60 г поваренной соли