Определите заряды ионов для веществ, формулы которых: вариант 1. вариант 2. h2so4, fes, al2s3, caco3 h3po4, zncl2, alp, mgo.

h2so4

h +1

s +6

o -2

 

fes

fe +2

s -2

 

al2s3

al +3

s -2

 

caco3

ca +2

c +4

o -2

 

h3po4

h +1

p +5

o -2

 

zncl2

zn +2

cl -1

 

alp

al   +3

p -3

 

mgo

mg +2

o -2

метан (сн4)

свойства:

-галогенирование (sr)

ch4 + cl2→ ch3cl + hcl (hν);

-нитрование (sr)

ch4 + hono2 (dilute)→ ch3-no2 + h2o (t0);

-сульфохлорирование (sr)

ch4 + so2 + cl2→ ch3-so2cl + hcl↑ (hν);

применение метана  

метан — наиболее термически устойчивый насыщенный углеводород. его широко используют как бытовое и промышленное топливо и как сырьё для промышленности. так, хлорированием метана производят метилхлорид, метиленхлорид, хлороформ, четырёххлористый углерод. при неполном сгорании метана получают сажу, при каталитическом окислении — формальдегид, при взаимодействии с серой — сероуглерод.

ω%(сн₃соон)=9%

m(nahco₃)=12,6г.

m₁(сн₃

решение:

1. масса 9% уксуса:

m(сн₃соон)=9г.

2. определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 9г.:

m(ch₃cooh)=12+3+12+32+1=60г./моль

n₁(ch₃cooh)=m(сн₃соон)÷m(ch₃cooh)

n₁(ch₃cooh)=9г÷60г./моль=0,15моль

3. определим молярную массу гидрокарбоната натрия и его количество вещества в 12,6г.:

m(nahco₃)=23+1+12+16x3=23+1+12+48=84г./моль

n₁(nahco₃)=m(nahco₃)÷m(nahco₃)

n₁(nahco₃)=12,6г.÷84г./моль=0,15моль

4. запишем уравненеие реакции:

nahco₃+ch₃cooh=ch₃coona+co₂+h₂o

а)по уравнению реакции:

n(nahco₃)=1моль n(ch₃cooh)=1моль

б)по условию :

n₁(nahco₃)=0,15моль n₁(ch₃cooh)=0,15моль

5. определим массу уксусной кислоты количеством вещества 0,15моль:

m(ch₃cooh)=n(ch₃cooh)×m(ch₃cooh)

m(ch₃cooh)=0,15моль×60г./моль=9г.

6. масса 9г. уксуса (сн₃соон)   тратится на гашение пищевой соды(nahco₃) массой 12.6 г. 9% уксусом(сн₃соон).