Ω(c)=52, 17% ω(н)=13.05% ω(о)=34, 78% dh2(cx hy oz)=23 найти формулу вещества

М (Сх НУ О z) = 2* 23 = 46

С                           Н                      О

52,17:12        13,05:1                 34,78: 16

4,431            13,05                         2,174

Сокращаем

2                       6                               1

С2Н6О2   -  С2Н5ОН                                

18 кг

Объяснение:

Дано:

Уравнение гашения извести:

СаО + H₂ О = Са(ОН)₂​

CаО - 56 кг

H₂ О -? кг

Решение.

 1) Относительная молекулярная масса СаО:

Mr (СаО) = 40·1 + 16 ·1 = 56,

где 40 - относительная атомная масса кальция; 1 - количество атомов кальция в молекуле извести;

16 - относительная атомная масса кислорода; 1 - количество атомов кислорода в молекуле извести.

2) Относительная молекулярная масса H₂ О:

Mr (H₂ О) = 1·2 + 16·1 = 18,

где

где 1 - относительная атомная масса водорода; 2 - количество атомов водорода в молекуле воды ;

16 - относительная атомная масса кислорода; 1 - количество атомов кислорода в молекуле воды.    

3) Составляем пропорцию и определяем расход воды:

Mr (СаО) : 56 кг = Mr (H₂ О) : х кг

56 : 56 кг = 18 : х кг

х = 56 кг · 18 : 56 = 18 кг

ответ: 18 кг  

Сера может проявлять значения валентности - II, IV, VI. Свои 16 электронов она располагает на трёх уровнях таким образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Нас интересуют валентные электроны, посему обратим внимание на них и рассмотрим детальнее: 3s2 3p4. В не возбуждённом состоянии сера имеет валентность II потому, что у нее на двух p-орбиталях (из трех имеющихся) находится по одному электрону, и остается место для спаривания еще с двумя "чужими" электронами. Далее см. первую прикреплённую фотографию. Те электроны, от которых отходят штрихи, могут спариваться с чужими электронами. Также сера имеет пустой 3d-подуровень. Этот 3d-подуровень находится достаточно близко по энергии к внешнему 3p-подуровню атома серы. При поглощении даже небольшой порции энергии один из 3p-электронов может переходить на 3d-подуровень (далее см вторую фотографию). Электрон с 3s-подуровня так же может переходить на 3d подуровень, образуя при этом уже 6 неспареных электронов (см. фотографию 3). По хлору на 4 фотографии. В основном состоянии валентность кислорода II, т. к. у него два неспаренных электрона. Другой валентности быть не может, т. к. у кислорода отсутствует d-уровень, на который могли бы перейти электроны, разрушив пары и став неспаренными. По поводу фтора. Наличие одного неспаренного электрона свидетельствует о том, что фтор проявляет валентность I во всех своих соединениях. Иметь другую валентность он не может по той же причине, по которой не может кислород.